producto ionico del agua
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Publicado: 13 de noviembre de 2013
El Producto iónico del agua. Concepto de pH
[editar] Ionización del agua
Una de las propiedades más importantes propiedades del agua es su capacidad para actuar como un ácido o comouna base, i,e, de funcionar como una moléculaanfiprótica (del griego anfi, ambos). Solo las moléculas o iones anfipróticos pueden sufrir autoprotolisis. En presencia de un ácido el agua actúa como base,mientras que en presencia de una base el agua actúa como un ácido. No es sorprendente por lo tanto que en agua pura una molécula pueda donar un protón a otra en una reacción el la cual el agua actúatanto como ácido como base al mismo tiempo. Así, el agua pura se encuentra autoionizada (autoprotolisis) en una pequeñísima proporción según el proceso reversible:
En una reacción de transferencia deun protón desde una molécula de agua otra; el ión oxonio , cuando está solvatado (en disolución acuosa, hidratado) se llama ión hidronio . La reacción se puede escribir de forma sencilla utilizando laconcentración de iones hidrógeno
La constante de equilibrio para este equilibrio químico a una determinada temperatura es:
Teniendo en cuenta que la concentración molar del agua puraes (calculada a partir de su densidad y masa molar , mientras que la concentración de iones hidrógeno, a la temperatura estándar de es solo de , es decir una cantidad despreciable frente a 55.5 M se puedeconsiderar que la molaridad del agua es una constante que puede ser incorporada en una constante “mayor” que incluya también a y que es conocida como producto iónico del agua, . El valor de (elsubíndice proviene de water palabra en inglés que significa agua) se calcula teniendo en cuenta que las mediadas experimentales de la extensión de la disociación de las moléculas de agua las cuales muestranque la concentración de (en forma de iones hidronio) en agua pura es de M a 25 ºC. Ya que la reacción de disociación del agua produce igual concentración de iones que iones hidroxilo la...
[editar] Ionización del agua
Una de las propiedades más importantes propiedades del agua es su capacidad para actuar como un ácido o comouna base, i,e, de funcionar como una moléculaanfiprótica (del griego anfi, ambos). Solo las moléculas o iones anfipróticos pueden sufrir autoprotolisis. En presencia de un ácido el agua actúa como base,mientras que en presencia de una base el agua actúa como un ácido. No es sorprendente por lo tanto que en agua pura una molécula pueda donar un protón a otra en una reacción el la cual el agua actúatanto como ácido como base al mismo tiempo. Así, el agua pura se encuentra autoionizada (autoprotolisis) en una pequeñísima proporción según el proceso reversible:
En una reacción de transferencia deun protón desde una molécula de agua otra; el ión oxonio , cuando está solvatado (en disolución acuosa, hidratado) se llama ión hidronio . La reacción se puede escribir de forma sencilla utilizando laconcentración de iones hidrógeno
La constante de equilibrio para este equilibrio químico a una determinada temperatura es:
Teniendo en cuenta que la concentración molar del agua puraes (calculada a partir de su densidad y masa molar , mientras que la concentración de iones hidrógeno, a la temperatura estándar de es solo de , es decir una cantidad despreciable frente a 55.5 M se puedeconsiderar que la molaridad del agua es una constante que puede ser incorporada en una constante “mayor” que incluya también a y que es conocida como producto iónico del agua, . El valor de (elsubíndice proviene de water palabra en inglés que significa agua) se calcula teniendo en cuenta que las mediadas experimentales de la extensión de la disociación de las moléculas de agua las cuales muestranque la concentración de (en forma de iones hidronio) en agua pura es de M a 25 ºC. Ya que la reacción de disociación del agua produce igual concentración de iones que iones hidroxilo la...
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