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QUÍMICA

Teoría y Práctica

Indice Introducción...................................................................................3 Los inicios de la Química de los Compuestos de Coordinación......4 Disociación de Compuestos de Coordinación.................................9 Nomenclatura.................................................................................12 Tipos deLigandos..........................................................................13 Isomería..........................................................................................15 Relación entre el número de coordinación y la estructura...............24 Estabilidad de los compuestos de coordinación..............................26 Reactividad de los compuestos de coordinación.............................29Naturaleza del enlace metal-ligando................................................36 Bibliografía........................................................................................50

Introducción.
Los Compuestos de Coordinación (C.C.) son llamados con frecuencia Compuestos Complejos debido a que es difícil explicar en forma simple la estructura de estos compuestos, que contienenenlaces de coordinación y forman las mas variadas estructuras cristalinas y llamativos colores. Las aplicaciones que presentan estos compuestos químicos son muy variadas, desde las médicas ( muchos de ellos tienen comportamiento antitumoral, antifúnguico o antitóxico) hasta los industriales (formación de pigmentos, extracción de metales nobles, en la industria electroquímica, tratamiento del agua,etc.). El papel de los biometales en el organismo humano, es incuestionable, así por ejemplo, el hierro forma un complejo con el grupo hemo, que es la base de la vida misma. Algunos fenómenos que se presentan con frecuencia en el laboratorio de química, sólo pueden ser explicados recurriendo a la química de los compuestos de coordinación, así por ejemplo, los diversos colores que se observan en lassoluciones de sales de metales de transición, decimos simplemente “las moléculas de agua han formado un complejo con el ión metálico” o si producto de un simple calentamiento una solución cambia de color, decimos que “se ha formado un compuesto complejo que tiene otra estructura”. Esquemáticamente podríamos explicar estos fenómenos de la siguiente manera. Experimentalmente: Una solución de cloruro decromo (III) es de color violeta, cuando se calienta se torna de color verde. Si enfriamos esta solución, recupera su color inicial verde. Interpretación mediante una reacción química:

/ Cr (H2O)6 /3+ + 2Cl- < == > / Cr(H2O)4 Cl2 / + + 2H2O
verde

violeta
Interpretación estructural:

H 2O H2 O H2 O H2 O H2 O H2 O

Cl

Cl

Interpretación en el lenguaje de la química de los compuestosde coordinación: En una solución acuosa de cloruro de cromo (III), el cromo (III) se encuentra rodeado de seis moléculas de agua, ordenadas estructuralmente en forma de ión octaedro regular, en cuyo centro se encuentra el ión metálico. Al calentarse la solución, dos moléculas de agua son desplazadas por el cloro, cambiando así el entorno del ión atómico central y trayendo como consecuencia elcambio de color de la solución. Otro ejemplo. Si tomamos una solución de CoCl2 (0,5 M) y le adicionamos unas gotas de HCl (conc.), esta solución es de color rosada.

/ Co (H2O)6 /
Rosado

2+

+ 4Cl

-

Tº < === > / CoCl4 / 2- + 6H2O
Azul

Interpretación estructural: Los iones cloruro desplazan todas las moléculas y en este caso el entorno del ión metálico central cambia de octaédrico atetraédrico:

H2O Cl Cl H2O H2O H2O
1. Los inicios de la Química de los Compuestos de Coordinación.

Cl

H2O

Cl

En 1893 el químico suizo Werner presentó las bases de la teoría moderna de los compuestos de coordinación, de acuerdo con estos principios, se establecen los siguientes conceptos: 1.- Formación de un ión complejo. a) El caso del complejo de amonio: El nitrógeno, en...
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