PROFESIONAL QUIMICA

Universidad Autónoma de Chiriquí
Facultad Ciencias Naturales y Exactas
Escuela de Biología
Licenciatura Tecnología Médica
II Semestre
Química analítica
Informe de laboratorio
Estudiante: Cecilio Santo Gallego
Cédula: 4-761-1910
Fecha de entrega: lunes 6 de septiembre de 2013
Preparación y Valoración del HCl y análisis de Na2CO3 de Pureza Desconocida.
ResumenLa titulación es unmétodo para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se a agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de usar un indicador interno.1
Este método se basa en lavaloración de ácido clorhídrico mediante una reacción ácido-base con carbonato de sodio de concentración desconocida utilizando naranja de metilo como indicador. El naranja de metilo es un indicador ácido-base cuyo intervalo de viraje es 3, 1-4,4. Como resultado se obtuvo que el carbonato de concentración desconocida de sodio tenía un 40% de pureza. En conclusión el punto de equivalencia o puntoestequiométrico se debe producir durante la valoración química cuando la sustancia valorante agregada es estequiometricamente igual o el equivalente a la cantidad presente de analito o sustancia a analizar en nuestra muestra, es decir que reacciona exactamente con ella.
Palabras claves: valoración, titulación, alícuota, aforar, homogenizar, desconocido.
Objetivos
 Practicar el uso del matrazvolumétrico para preparar las soluciones.
 Realizar los cálculos necesarios para preparar las soluciones de concentración normal.
 Buscar la concentración de las soluciones usando patrones o estándares.
 Aplicar los procedimientos analíticos utilizados en la valoración de una solución.
 Determinar el % de pureza de una muestra de carbonato de sodio.
Marco teórico
La química analítica tienecomo finalidad determinar la composición exacta de una muestra.
En numerosos análisis químicos es necesaria la utilización de soluciones ácidos y bases fuertes de concentraciones conocidas.
La concentración de dichas soluciones puede determinarse por medio de titulaciones.
La volumetría comprende un conjunto de técnicas analíticas en las que la cantidad de analito presente en una muestra escalculada a partir del volumen de una solución de reactivo de concentración exactamente conocida, necesario para reaccionar estequiométricamente con una cantidad exactamente conocida de muestra.
El ácido clorhídrico se usa frecuentemente en los análisis volumétricos porque sus soluciones diluidas son estables y porque se puede utilizar en presencia de la mayoría de los cationes sin que ocurranreacciones de precipitación.
En términos cuantitativos la concentración se define como la cantidad de soluto por unidad de solvente. CRISTIAN, G. Química Analítica. 3 Ed. Limusa. México. 1981 pág. 156-257
.Materiales y reactivos
Material Cantidad Capacidad
Matraz volumétrico 3 250 ml
Bureta 1 50 ml
Pipeta volumétrica 1 25 ml
Policial 1
Balanza analítica 1
Probeta 1 25 ml
Vaso químico 1250 ml

Reactivos:
HCl concentrado.
Na2CO3
Fenolftaleína
Naranja de metilo.

Fase experimental
A. Preparación de la solución de HCl 0.1 N

A. Valoración de HCl 0.1 N con Na2CO3Patrón



C. Analisis de Na2CO3 de pureza desconocida




Resultados y cálculos
Preparación de Solución de HCl 0.1 N
Datos
Volumen de solución 1L
Volumen de ácido concentrado ?
Normalidad desolución 0.1 N
Peso específico 1,19 g/mL
Normalidad de ácido concentrado 12 N
Porcentaje de pureza 37%
Cálculos:
(% pureza)(peso específico) = g puros/ mL
(0,37)(1,19 g/mL) = 0,4403 g puros/mL
N= g/((eq)( L))
g = (N)(eq)(L) = (0.1)(36,5)(1) = 3,65 g
3,65g(mL/(0,4403 g)) = 8.3ml de HCl 12N
B. Valoración de HCl 0.1 N con Na2CO3 patrón
Masa de Carbonato de sodio =
Datos
Alícuotas...