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1. Soluciones químicas (disoluciones).
Una disolución, también llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, en el que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales.  Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presentaen una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. 
Características de las soluciones (o disoluciones): 
I) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc. 
II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía. 
III) Los componentes de una solución son soluto y solvente. 
Soluto es aquelcomponente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.  El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono  se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).
    Solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en  que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.
Ya dijimos que las disoluciones son mezclas de dos o más sustancias, por lo tanto se pueden mezclar agregando distintas cantidades: Para saber exactamente la cantidad de soluto  y de solvente  de una disolución  se utiliza una magnituddenominada concentración. 
Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en insaturadas o diluidas, saturadas, e sobresaturadas.
Insaturadas: o diluidas es cuando en una solución la cantidad de soluto se encuentra en menor proporción que la del solvente, y que puede recibir o soportar mas soluto.  
Saturadas: es cuando en una solución la cantidad de soluto y solvente son la misma, seencuentran en equilibrio ambas sustancias.  
Sobresaturadas: se dice que una solución se encuentra sobresaturada cuando su cantidad de soluto ha excedido la cantidad de solvente que esta puede disolver.
Clasificación de las soluciones según su estado Físico:

Sólidas
Sólido en sólido: cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo claro de éste tipo dedisoluciones son las aleaciones, como el zinc en el estaño.
Gas en sólido: un ejemplo es el hidrógeno (gas), que se disuelve bastante bien en metales, especialmente en el paladio (sólido). Esta característica del paladio se estudia como una forma de almacenamiento de hidrógeno.
Líquido en sólido: cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido. Las amalgamas se hacencon mercurio (líquido) mezclado con plata (sólido).
Líquidas
Sólido en líquido: este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas en grandes cantidades líquidas. Un ejemplo claro de este tipo es la mezcla de agua con azúcar.
Gas en líquido: por ejemplo, oxígeno en agua.
Líquido en líquido: esta es otra de las disoluciones más utilizadas. Porejemplo, diferentes mezclas de alcohol en agua (cambia la densidad final). Un método para volverlas a separar es por destilación.
Gaseosas
Gas en gas: son las disoluciones gaseosas más comunes. Un ejemplo es el aire (compuesto por oxígeno y otros gases disueltos en nitrógeno). Dado que en estas soluciones casi no se producen interacciones moleculares, las soluciones que los gases forman sonbastante triviales. Incluso en parte de la literatura no están clasificadas como soluciones, sino como mezclas.
Sólido en gas: no son comunes, pero como ejemplo se pueden citar el yodo sublimado disuelto en nitrógeno y el polvo atmosférico disuelto en el aire.
Líquido en gas: por ejemplo, el aire húmedo.

2. Unidades físicas de concentración.
Las unidades físicas de concentración están...