Profesor

PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA
ESTEQUIOMETRÍA
1. OBJETIVOS.

•

Calcular en moles y en gramos las cantidades de las sustancias que
participan en una reacción química.

•

Determinarexperimentalmente el reactante límite de una reacción.

•

Determinar el punto estequiométrico de una reacción.

•

Determinar la concentración de una muestra ácido sulfúrico.

•

Hallar elporcentaje de pureza del magnesio empleado en la determinación
del punto estequiométrico en la reacción H2SO4 - METAL.

2. TEORÍA.
La estequiometría es el estudio de las relaciones de mol, masa,energía y
volumen en las reacciones químicas; en otras palabras es la medición de las
cantidades relativas de los reactantes y productos en una reacción química.
Una reacción química completa ybalanceada proporciona más información que
el simple señalamiento de cuáles sustancias son reactivos y cuáles productos.
Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. Por
ejemploel hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas (O2) para dar
agua (H20). La ecuación química para esta reacción se escribe:

El '+' se lee como “reacciona con” y la flecha significa“produce”. Las fórmulas
químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida
denominadas reactivos. A la derecha de la flecha están las formulas químicas
de las sustancias producidasdenominadas productos de la reacción. Los
números al lado de las formulas son los coeficientes (el coeficiente 1 se omite).

Reactivos limitantes
Al reactivo que se ha consumido en su totalidaden una reacción química se le
denomina reactivo limitante, ya que limita la cantidad de producto formado.
Por ejemplo:

Así si queremos obtener agua a partir de 10 moles de hidrógeno y 7 moles deoxígeno, cómo la estequiometría de la reacción es 2 moles de hidrógeno
reaccionan con 1 mol de oxígeno para dar dos moles de agua, una vez haya
reaccionado todo el hidrógeno nos quedarán dos...