Profesora

Eugen Goldstein (5 de septiembre de 1850 – 26 de diciembre de 1930) fue un físico alemán. Fue un investigador de los tubos de descarga, el descubridor de los rayos anódicos, y se le acredita eldescubrimiento del protón.1 Fue profesor de la Universidad de Berlín. Se dedicó a investigar las descargas en los gases enrarecidos. Oponiéndose a Crookes, creyó que los rayos catódicos eran, a semejanzade la luz, de naturaleza ondulatoria.
En 1886 observó por primera vez a los protones desde los rayos catódicos.
Los planteamientos de Goldstein fueron los que le dieron la posibilidad a Thomson paraque los recogiera y formulara el modelo atómico de Thomson.
En 1900 Planck formuló que la energía se radia en unidades pequeñas separadas denominadas cuantos. descubrió una constante de naturalezauniversal que se conoce como la constante de Planck. La ley de Planck establece que la energía de cada cuanto es igual a la frecuencia de la radiación multiplicada por la constante universal.

SONELEMENTOS QUE PIERDEN ELECTRONES FORMANDO CATIONES
Los metales ceden electrones formando cationes.
BASADO EN LOS ESPECTROS DE LINEA PARA EL HIDROGENO, SEÑALA CUALES SON LOS PRINCIPALES POSTULADOS DELMODELO ATOMICO DE BORHN 
Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo que lleva su nombre. EL intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia ylos espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.
En 1913, Niels Bohrdesarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a cuatro postulados fundamentales: [1]
1. Los electrones orbitan el núcleo del átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas lasórbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas.
2. Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios.
3. El salto de un electrón de un nivel...