profesora

Laboratorio: Factores que afectan la velocidad de la reacción.
GRADO DE DIVISIÓN DE LOS REACCTANTES.













Integrantes: Joaquín Corrales
Sofía Pineda
Cristóbal Rodríguez
José Ignacio Rui-Wamba
IV°A
Fecha de realización: 12/05/2014
Fecha de entregas: 23/05/2014
ÍNDICE

Objetivos
Introducción
Materiales y procedimientos
Datos experimentales ObservacionesDesarrollo
Análisis
Conclusión
Bibliografía
Glosario





OBJETIVOS

Formular una hipótesis respecto a lo que ocurrirá en cada caso.
Descripción de los hechos observados.
Interpretación de los resultados.
Análisis de los resultados.
Elaboración de conclusiones

















INTRODUCCIÓN


La cinética química es el área de la química que se encarga de estudiar lavelocidad y los mecanismos de la reacción. Por otro lado, se estudia la rapidez de las reacciones químicas analizando la velocidad de reacción. Este fenómeno no es constante y depende de varios factores, tales como la temperatura, la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la superficie de contacto y los estados físicos de los reactivos.
En primer lugar estableceremos unahipótesis como grupo que hace referencia a la temperatura, es decir, la velocidad de reacción es más rápida a mayor temperatura producto del mayor número de colisiones efectivas y el mayor movimiento de partículas. Realizaremos una serie de procedimientos en el laboratorio para analizar factores que influyen en la velocidad de reacción, por ejemplo, la temperatura o la superficie de contacto.Haremos una descripción de los hechos que ocurren en cada vaso, anotando el tiempo de disolución. Interpretaremos los resultados, elaboramos una tabla de datos y responderemos una serie de preguntas.
Por último realizaremos una conclusión, analizando los resultados y determinando las relaciones que se establecen entre las variables.











MATERIALES Y PROCEDIENTOS


Materiales:4 vasos precipitados de vidrio iguales.
4 pastillas efervescentes
Agua potable, fría y caliente.
Cronómetro.

Procedimiento:
Paso 1: De las 4 pastillas efervescentes 2 deben estar enteras y 2 molidas. Cada pastilla será introducida en un vaso distinto que contenga la misma cantidad de agua solo que dos vasos con agua fría y dos con agua caliente.
 
Paso 2: Le pondremos nombre a cada vaso:- Vaso 1, tableta entera con 100cc de agua fría.
- Vaso 2, tableta molida con  100cc de agua fría.
- Vaso 3, tableta entera con 100cc de agua caliente aprox. a 70° Celsius.
- Vaso 4, tableta molida con 100cc  de agua caliente aprox. a 70° Celsius.

Paso 3:
- Vaso 1: Agregar la pastilla en el vaso con agua fría, medir el tiempo hasta que se disuelva completamente.
- Vaso 2: Agregar lapastilla molida en los 100cc de agua, medir el tiempo hasta que se disuelva completamente.
- Vaso 3: La tableta se introduce completamente más 100 mL de agua a una temperatura de 70°C, medir el tiempo hasta que se disuelva completamente.
- Vaso 4: La pastilla se introduce molida en el agua caliente. Medir el tiempo hasta que se disuelva completamente.





DATOS EXPERIMENTALESDESCRIPCIÓN
TIEMPO DE DISOLUCIÓN (s)
VASO 1
Al momento de poner la pastilla entera en el agua fría comenzó a reaccionar, de la pastilla salían burbujas, que al memento de estar totalmente disuelta la pastilla estas desaparecieron.
4 minutos, 20 segundos aprox.
VASO 2
Cuando el polvo de la pastilla toco el agua comenzaron a salir burbujas por la reacción, estas burbujas siguieron estandodespués de estar disuelta la pastilla. La reacción fue más rápida que en el vaso 1.
1 minuto aprox.
VASO 3
La pastilla se disolvió más rápida que en la vaso 1, pero más lento que en el vaso 2. Las burbujas desaparecieron al momento de estar disuelta la pastilla por completo.
2 minutos y 32 segundos aprox.
VASO 4
La reacción fue casi instantánea, y al igual que en el vaso 2 las burbujas siguieron...