Programa_Quimica

Contenido Programático
Curso: Química Básico
1 Unidad I
Concepto de ciencia y química
Método científico, objeto de estudio y su importancia
Materia y energía
Propiedades intensivas y extensivas
Sistema de unidades SI, Ingles y cgs, factores de conversión unitarios

2 Vocabulario
Estructura del átomo
Modelos anatómicos
Thompson, Rutherford y Bohr
Partículas fundamentales de átomo, isotopos eisóbaros
Numero atómico y peso atómico
Masa atómica promedio

3 Unidad III
Números Cuantiaos
Niveles de energía, subniveles, orbitales y electrones
Principios de exclusión de Pauli
Regla de Hund
Proceso histórico para desarrollar la tabla periódica
Configuración electrónica de los elementos
Clasificación de los elementos en grupos, periodos y bloques

-2- Contenido Programático Química

4 Unidad IVConcepto de enlace químico
Clasificación de enlace químico
Características de enlace químico
Características de enlace iónico
Características del enlace covalente y covalente coordinado
Nomenclatura química inorgánica
Números de oxidación y valencia
Sistemas de nomenclatura
Ecuaciones químicas y balanceo
Fundamentos de estequiométrica

-3- Contenido Programático Química

Temas desarrollados en cadavideo

Nota: Cada video complementa sus temas con documentos de soporte. Los documentos tienen
el
mismo nombre que su correspondiente video y son accesibles en el servidor de
Educación a
Distancia.

Videos
QUÍMICA-001
QUÍMICA-002

Tema
Química fundamentos
El método científico

QUÍMICA-003
Conversiones
QUÍMICA-004

Propiedades
la materia

QUÍMICA-005

Historia de las teorías atómicas

QUÍMICA-006Modeles atómicos

intensivas y extensivas de

QUÍMICA-007

Partículas fundamentales del átomo

QUÍMICA-008

Números cuánticos

QUÍMICA-009

Niveles de energía, subniveles orbitales y
electrones

QUÍMICA-010

Configuración electrónica de los
elementos

QUÍMICA-011

Historia de la tabla periódica

QUÍMICA-012

Clasificación de los elementos en grupos,
periodos y bloques

QUÍMICA-013Electronegatividad. Enlaces químicos.
Clasificación

QUÍMICA-014
QUÍMICA-015

Enlaces químicos Lab.
Estructura de Lewis

-4- Contenido Programático Química

QUÍMICA-016

QUÍMICA-017

Electrones de valencia y números de
oxidación
Nomenclatura química I

QUÍMICA-018

Nomenclatura química II

QUÍMICA-019

Reacciones y ecuaciones químicas

QUÍMICA-020

Balanceo de ecuaciones químicas

QUÍMICA-021

Laboratorio dereacciones y ecuaciones
químicas

QUÍMICA-022

Estequiometria I (peso atómico y masa
molar)

QUÍMICA-023

Estequiometria II (cálculos masa, molcantidad de partículas, masa composición
porcentual)

QUÍMICA-024
QUÍMICA-025

Estequiometria II Reacciones químicas
Estequiometria-lab. Reactivo Limitante

-5- Contenido Programático Química

Glosario Básico de Química

A
Acción humectante: La capacidad deun líquido, en especial del agua, para humedecer
una
superficie, es decir, extenderse de manera homogénea sobre ella en forma de una película delgada.
La acción humectante aumenta cuando disminuye la tensión superficial.
Acetal: Compuesto que contiene un átomo de carbono unido a dos grupos — OR, un —R, y un —H. En
los enlaces de los disacáridos hay una función acetal.
Ácido: Sustancia que produceiones hidrógeno o, con más precisión, iones hidronio, H3O+, en solución.

Ácido carboxílico: Compuesto que contiene el grupo carboxilo, —COOH.
Ácido débil: Ácido que se ioniza en proporción baja (menos de 5%), en agua.
Ácido
Desoxirribonucleico
(DNA):
El
tipo
de
ácido
nucleico
principalmente en el
núcleo de las células.
Ácido diprótico: Ácido que tiene dos hidrógenos ionizables (ácidos) pormolécula.
Ácido estándar: Solución de un ácido cuya concentración se
usa un ácido
estándar en una titulación para determinar la concentración de una base.
Ácido fuerte: Ácido que se ioniza por completo en agua.

conoce

que

se

con

encuentra

precisión.

Se

Ácido graso: Ácido carboxílico que tiene un apéndice de hidrocarburo largo (por lo común con 10 a 20
átomos de carbono).
Ácido monoprótico:...