prop coligativas

Título de la práctica: Propiedades Coligativas

Objetivos de la práctica:
El propósito del experimento fue aprender lo que son las propiedades coligativas yobservar el efecto de un soluto en el punto de congelación de un solvente. Durante la práctica se determinó gráficamente la temperatura de congelación de un solvente y de una solución. Al finalizar secalculó la masa molar de un soluto molecular no volátil y no electrolítico.

Método utilizado:
Durante la práctica del laboratorio se utilizaron beakers de 150, 400 y 600 mL, hielo,agarradera, termómetro, sujetador de bureta, tubo de ensayo de 200 mm, agitador de cobre, ciclohexano, soluto sólido desconocido, soporte de hierro y papel toalla.

Datos u observaciones:Tabla #1 Representa los datos originales y los datos con las conversiones realizadas de logaritmos naturales y temperatura.



















La gráfica #2 Vapor de presión deagua lnPh2o vs 1/T en kelvin se encuentra adjunto al final del informe.

Cálculos:



y=mx+b

m= R=8.314

(8.314)(-5338.5) =

-44384.3=

H= 44384.3

Resultados:
Enla práctica del laboratorio Construcción de gráficas se cumplieron todos los objetivos. En ambas gráficas vemos que la pendiente es negativa. En la gráfica #1 en la ecuación y = mx +b, vemosque el valor de la pendiente(m) es -5338.5 y en la gráfica #2 que es la gráfica manual, vemos que el valor de la pendiente(m) es-5, 277. Ambos valores de las pendientes son muy cercanos yobtuvimos las pendientes de las mejores rectas. En la gráfica #2 los puntos para la pendiente los obtuvimos de forma manual interpolando en la recta. Para los cálculos utilizamos la ecuaciónClausius-Clapeyron y la pendiente de la recta para obtener el cambio de entalpía para la vaporización de agua. Despejamos nuestra ecuación y nuestro H es positivo, con un valor de 44384.3.