Propiedadades
Páginas: 11 (2694 palabras)
Publicado: 1 de mayo de 2012
PROPIEDADES PERIODICAS
RESUMEN: Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico y vamos a encontrar una periodicidad de esas propiedades en la tabla. esto supone, por ejemplo, que la variación de unade ellas en los grupos va a responder a una regla general. Esto nos permite, al conocer estas reglas de variación, cual va a ser el comportamiento químico de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera, de sus propiedades periódicas.
INTRODUCCION
Todo comportamiento físico y químico de los elementos se basa fundamentalmente en las configuraciones electrónicas de susátomos. En esta sección nos enfocaremos a 5 propiedades de los átomos y 3 que están directamente influenciadas por la configuración electrónica: el tamaño atómico, la energía de ionización( la energía requerida para remover un electrón de un átomo gaseoso), la finalidad electrónica (el cambio de energía presente en la adición de un electrón a un átomo gaseoso),y las otras 2 que son: la carga nuclearefectiva (es la fuerza de real de atracción que sobre los electrones ejerce la carga nuclear de un átomo), y la Electronegatividad (es la fuerza o intensidad con que un átomo atrae los electrones que participan en un enlace químico). Estas propiedades son periódicas; generalmente aumentan o disminuyen en forma recurrente a través de la tabla periódica. Como resultado, es posible predecir susmagnitudes relativas y exhiben cambios consistentes, o tendencias, dentro de un grupo o periodo que se relaciona con el comportamiento del elemento.
CARGA NUCLEAR EFECTIVA
La carga nuclear efectiva (Z) es la carga nuclear detectada por un electrón cuando se toman en cuenta tanto la carga nuclear real (Z) como los efectos repulsivos (pantalla) de los demás electrones. En general (Z) está dada por:Donde σ (sigma) es la constante de apantallamiento. La constante de apantallamiento es mayor que cero pero menor que Z.
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
Z | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
Z efec | 1.28 | 1.91 | 2.42 | 3.14 | 3.83 | 4.45 | 5.10 | 5.76 |
Una forma de ilustrar como los electrones sirven de pantalla a los electrones del orbital próximo siguiente es considerar lascantidades de energía requeridas para extraer dos electrones del átomo del helio. Los experimentos muestran que se necesitan 3.94x10^-18 J para extraer el primer electrón y 8.72x10^18 J para extraer el segundo. No hay apantallamiento una vez que se extrae el electrón, así que el segundo electrón cae bajo todo el efecto de la carga nuclear +2.
Debido a que los electrones internos en promedio estánmás cerca del núcleo que los
electrones de valencia, los electrones de internos apantallan a los electrones de
valencia mucho más de lo que los electrones de valencia se apantalla entre si. Considere los elementos del segundo periodo de Li a Ne. De izquierda a derecha, vemos que el numero de electrones internos (1s^2) permaneces constante mientras la carga nuclear aumenta. Sin embargo,debido a que el electrón añadido es un electrón de valencia y estos no se apantallan bien entre si, el efecto neto de moverse a lo largo del periodo es ir encontrando una mayor carga nuclear efectiva ejercida sobre los electrones de valencia, como se muestra a continuación. Tabla
La carga nuclear efectiva también aumenta conforme descendemos por un grupo periódico en particular. Sin embargo, comolos electrones de valencia se agregan a orbitales cada vez más grandes a medida que n aumenta, la atracción electrostática entre el núcleo y los electrones de valencia en realidad disminuye.
TAMAÑO ATOMICO
El tamaño atómico es una medida cuantitativa que definimos en términos de cuan tan cerca está un átomo de otro. Por supuesto los átomos no tienen superficies rígidas, así que esperamos...
RESUMEN: Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico y vamos a encontrar una periodicidad de esas propiedades en la tabla. esto supone, por ejemplo, que la variación de unade ellas en los grupos va a responder a una regla general. Esto nos permite, al conocer estas reglas de variación, cual va a ser el comportamiento químico de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera, de sus propiedades periódicas.
INTRODUCCION
Todo comportamiento físico y químico de los elementos se basa fundamentalmente en las configuraciones electrónicas de susátomos. En esta sección nos enfocaremos a 5 propiedades de los átomos y 3 que están directamente influenciadas por la configuración electrónica: el tamaño atómico, la energía de ionización( la energía requerida para remover un electrón de un átomo gaseoso), la finalidad electrónica (el cambio de energía presente en la adición de un electrón a un átomo gaseoso),y las otras 2 que son: la carga nuclearefectiva (es la fuerza de real de atracción que sobre los electrones ejerce la carga nuclear de un átomo), y la Electronegatividad (es la fuerza o intensidad con que un átomo atrae los electrones que participan en un enlace químico). Estas propiedades son periódicas; generalmente aumentan o disminuyen en forma recurrente a través de la tabla periódica. Como resultado, es posible predecir susmagnitudes relativas y exhiben cambios consistentes, o tendencias, dentro de un grupo o periodo que se relaciona con el comportamiento del elemento.
CARGA NUCLEAR EFECTIVA
La carga nuclear efectiva (Z) es la carga nuclear detectada por un electrón cuando se toman en cuenta tanto la carga nuclear real (Z) como los efectos repulsivos (pantalla) de los demás electrones. En general (Z) está dada por:Donde σ (sigma) es la constante de apantallamiento. La constante de apantallamiento es mayor que cero pero menor que Z.
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
Z | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
Z efec | 1.28 | 1.91 | 2.42 | 3.14 | 3.83 | 4.45 | 5.10 | 5.76 |
Una forma de ilustrar como los electrones sirven de pantalla a los electrones del orbital próximo siguiente es considerar lascantidades de energía requeridas para extraer dos electrones del átomo del helio. Los experimentos muestran que se necesitan 3.94x10^-18 J para extraer el primer electrón y 8.72x10^18 J para extraer el segundo. No hay apantallamiento una vez que se extrae el electrón, así que el segundo electrón cae bajo todo el efecto de la carga nuclear +2.
Debido a que los electrones internos en promedio estánmás cerca del núcleo que los
electrones de valencia, los electrones de internos apantallan a los electrones de
valencia mucho más de lo que los electrones de valencia se apantalla entre si. Considere los elementos del segundo periodo de Li a Ne. De izquierda a derecha, vemos que el numero de electrones internos (1s^2) permaneces constante mientras la carga nuclear aumenta. Sin embargo,debido a que el electrón añadido es un electrón de valencia y estos no se apantallan bien entre si, el efecto neto de moverse a lo largo del periodo es ir encontrando una mayor carga nuclear efectiva ejercida sobre los electrones de valencia, como se muestra a continuación. Tabla
La carga nuclear efectiva también aumenta conforme descendemos por un grupo periódico en particular. Sin embargo, comolos electrones de valencia se agregan a orbitales cada vez más grandes a medida que n aumenta, la atracción electrostática entre el núcleo y los electrones de valencia en realidad disminuye.
TAMAÑO ATOMICO
El tamaño atómico es una medida cuantitativa que definimos en términos de cuan tan cerca está un átomo de otro. Por supuesto los átomos no tienen superficies rígidas, así que esperamos...
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