PropiedaDes Caracteristicas De La Materia

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR
UNIVERSIDAD GRAN MARISCAL DE AYACUCHO
FACULTAD DE INGENIERÍA.
ESCUELA: ING. DEL AMBIENTE Y RECURSOS NATURALES
LABORATORIO DE QUÍMICA

PROF: ALUMNOS:
MARIA FUENTES NARHERSULBARAN C.I.: 16.820.861
ANGELA C.I.: 12.139.281

BARCELONA, xx DE ABRIL 2012

INTRODUCCIÓN

OBJETIVO GENERAL

Estudiar las propiedades intensivas de la materia (densidad, punto de ebullición, punto de fusión, solubilidad)

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Determinar la densidad de un sólido por desplazamiento de líquido.Determinar la densidad de diferentes líquidos midiendo masa y volumen.
Determinar el punto de ebullición de diferentes líquidos.
Determinar el punto de fusión de diferentes sustancias.
Determinar la solubilidad de una solución.
Construir e interpretar gráficos relacionados con las propiedades estudiadas.

MATERIALES Y EQUIPOS

Materiales | Reactivos |
Trozo de hierro (tornillo), plástico(ramplús), goma, aluminio (placa). | Agua destilada, cloruro de sodio (sal), agua de grifo. |

MARCO TEÓRICO

Propiedades de la materia

Propiedades generales

Las presentan los cuerpos sin distinción y por tal motivo no permiten diferenciar una sustancia de otra. Algunas de las propiedades generales se les da el nombre de extensivas, pues su valor depende de la cantidad de materia, tales el caso de lamasa, peso, volumen, la inercia, la energía, impenetrabilidad, porosidad, divisibilidad, elasticidad, maleabilidad, tenacidad y dureza entre otras.

Propiedades características

Permiten distinguir una sustancia de otra. También reciben el nombre de propiedades intensivas porque su valor es independiente de la cantidad de materia. Las propiedades características se clasifican en:

Físicas

Es el casode la densidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, el coeficiente de solubilidad, el índice de refracción, el módulo de Young y las propiedades organolépticas.

Químicas

Están constituidas por el comportamiento de las sustancias al combinarse con otras, y los cambios con su estructura íntima como consecuencia de los efectos de diferentes clases de energía. Ejemplos: corrosividad deácidos, poder calorífico, acidez, reactividad.

La densidad: (símbolo ρ) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia. Se expresa como la masa de un cuerpo dividida por el volumen que ocupa:

y sus unidades son Kg/m³ en el S.I.
El punto de ebullición: es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a estado gaseoso, esdecir hierve. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.1 En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.
El punto de fusión: es la temperatura a la cual encontramos el equilibrio de fases sólido - líquido, es decir la materia pasa deestado sólido a estado líquido, se funde, cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante.
La solubilidad: es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que lasolución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL) .

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Experiencia No. 1. Determinar la densidad de diferentes sólidos.
Determinamos la densidad de los sólidos por el método de la probeta, que consiste en que el sólido se sumerge con cuidado y completamente en una probeta...