Propiedades Coligativas De La Materia

Calorimetría a Presión Constante
Los calorímetros a preseión constante son dispositivos mucho más sencillos que las bombas calorímetricas. De manera muy sencilla un calorímetro a presión constantese puede construir con dos vasos descartables, o con un termo, como lo muestra la diagrama siguiente. Lo importante es que el dispositivo empleado sea adiabático.
Se utiliza para medir el calor dereacción cuando los reactantes y productos no se encuentran en estado gaseoso.

Estos dispositivos permiten medir el calor de reacción de una gran cantidad de reacciones, entre ellas:
*neutralizaciones ácido-base
* calor de disolución
* calor de dilución
| Para determinar el calor de reacción en un calorimetro a presión constante debemos tener las siguientesconsideraciones:      * el sistema lo constituye la reacción química. * el entorno estará constituido por la solución acuosa ( que contiene a los reactantes) y el calorímetro mismo. * Si la reacción es exotérmica:* el calor liberado por la reacción será absorbido por el entorno. * la temperatura final será mayor que la temperatura inicial. * Si la reacción es endotérmica: * el calor absorbidopor la reacción, será cedido por el entorno. * la temperatura final será menor que la temperatura inicial. |
  | Cuando determinamos el calor de reacción en un calorímetro a presiónconstante, medimos directamente la variación de la entalpía |
Calor de Neutralización

Una reacción de neutralización, es aquella que se da entre un ácido y una base, esta reacción produce
una sal y H2O.El calor de neutralización se define como el calor liberado por cada mol de agua formada como producto de la reacción.
Por lo tanto será necesario que:
* conozcamos la estequiometría de lareacción de neutralización
* determinemos el reactivo limitante de la reacción
* determinemos el numero de moles de agua que se formarán en la reacción de neutralización.
 
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