Propiedades Coligativas De Las Disoluciones

Propiedades Coligativas De Las Disoluciones.
Se denominan propiedades coligativas (coligativo significa “colección, cantidad”) o colectivas aquellas propiedades físicas de una solución que dependen solamente del número de partículas disueltas del soluto y no dependen de su naturaleza química. Es decir, las propiedades coligativas solo dependen de la concentración del soluto. Estas propiedadesfísicas tienen un origen común; dependen del número total de partículas disueltas del soluto, independientemente de que las partículas disueltas sean átomos, iones o moléculas. La magnitud de las distintas propiedades coligativas se expresa en términos de varias unidades de concentración. Las propiedades coligativas se cumplen principalmente para soluciones relativamente diluidas y tienen muchasaplicaciones prácticas importantes, incluyendo varias que son vitales en los sistemas biológicos.
Las propiedades coligativas de una solución son cuatro: la disminución de la presión de vapor, el aumento del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación, y la presión osmótica. Estas propiedades se manifiestan debido a la inhabilidad de las partículas del soluto de cruzar entre fases encontacto. Todas pueden utilizarse para la determinación de pesos moleculares de sustancias disueltas. Las propiedades de un solvente son, pues, afectadas por la presencia de un soluto.

Importancia De Las Propiedades Coligativas.
Las propiedades coligativas tienen tanta importancia en la vida común como en las disciplinas científicas y tecnológicas, y su correcta aplicación permite:
*Separar los componentes de una solución por un método llamado destilación fraccionada.
* Formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes.
* Determinar masas molares de solutos desconocidos.
* Formular sueros o soluciones fisiológicas que no provoquen desequilibrio hidrosalino en los organismos animales o que permitan corregir una anomalía del mismo.
* Formular caldos decultivos adecuados para microorganismos específicos.
* Formular soluciones de nutrientes especiales para regadíos de vegetales en general.
Presión De Vapor.
Las moléculas de la fase gaseosa que chocan contra la fase líquida ejercen una fuerza contra la superficie del líquido, fuerza que se denomina presión de vapor, que se define como la presión ejercida por un vapor puro sobre su fase líquidacuando ambos se encuentran en equilibrio dinámico.
Los factores que afectan la presión de vapor son:
* Para un líquido la presión de vapor aumenta a medida que aumenta la temperatura.
* Líquidos diferentes a la misma temperatura presentan presiones de vapor diferentes.
Esta propiedad está reflejada en la Ley de Raoult, un científico francés, Francois Raoult quien enunció el siguienteprincipio: “La disminución de la presión del disolvente es proporcional a la fracción molar de soluto disuelto”.
Este principio ha sido demostrado mediante experimentos en los que se observa que las soluciones que contienen líquidos no volátiles o solutos sólidos, siempre tienen presiones más bajas que los solventes puros.
Cuando una sustancia no electrólito y no volátil se disuelve en un líquido, lapresión de vapor disminuye. La Ley de Raoult expresa la relación matemática
P=χPo
en donde P es la presión de vapor de la disolución, Po es la presión de vapor del disolvente puro, y χ es la fracción molar del disolvente en la disolución. La disminución de la presión de vapor no se utiliza tan ampliamente como otras propiedades coligativas para la determinación experimental de pesosmoleculares, porque es difícil realizar las medidas de forma precisa.
El cálculo de la presión se realiza mediante la siguiente fórmula:
Po-PPo=nn+N
Po: Presión de vapor del disolvente puro.
P: Presión de vapor de la disolución.
n: Mol de soluto.
N: Mol del disolvente.
Las soluciones que obedecen a esta relación exacta se conocen como soluciones ideales. Las presiones de vapor de muchas soluciones...