Propiedades Coligativas Usil

PROPIEDADES COLIGATIVAS
La formación de una disolución tiene consecuencias sobre una
serie de propiedades: propiedades coligativas.
Propiedades que dependen únicamente de la cantidad
(concentración)de soluto añadida (moles o moléculas de soluto),
pero no de su naturaleza (de qué soluto sea).

1. Disminución de la presión de vapor.
2. Aumento de la temperatura d ebullición.
3. Descenso de latemperatura de fusión/congelación.
4. Presión osmótica.

Disminución de la presión de vapor
Como el soluto (2) es no volátil, la presión del vapor de la disolución
corresponderá a la presión de vapor deldisolvente(1) P 1.

P1y1=x1P1o (el disolvente obedece a la ley de Raoult)
y1=1
P=P1=x1P1o
Como x1<1 → P < P1o

La presión de vapor de la disolución
es menor que la del disolvente puro

Descensocrioscópico
La adición de un soluto
provoca un descenso del
punto de fusión.
∆Tf=Tf – Tfo = -kfmsoluto
Kf: constante criscópica
msoluto: molalidad del
soluto
m=nsoluto/masadisolvente(kg)
Kf 

PM .R.T f2H fus

1
1 RLnx solvente
 o
Tf Tf
H fusion

Aumento ebulloscópico
La temperatura de ebullición
de la disolución es mayor que
la del disolvente puro.
∆Teb=Teb-Tebo = Kbmsoluto
Kb : constanteebulloscópica
msoluto: molalidad del soluto
m=nsoluto/masadisolvente(kg)

R ln x solvente
1
1
 o 
Teb Teb
H vap.

Presión osmótica
La presión osmótica ( π) de la
solución es la presión necesaria
paradetener la osmosis.
La presión osmótica es igual a la
diferencia de nivel entre los dos
recipientes.

El solvente pasa desde la
región de baja
concentración en un soluto
hacia la región de altaconcentración en soluto, ya
que el soluto estabiliza la
solución.

V1  RT ln x1 0
V1:volumen molar del solvente puro
π : presión osmótica
X1: fracción molar del solvente

Viscosidad
La propiedad física quecaracteriza la resistencia
al flujo de los fluidos.
Para el calculo de la viscosidad se tiene que tener
en cuenta los distintos tipos de fluidos.
Fluidos newtonianos
Fluidos no-newtonianos

Ley...