Propiedades coligativas

Práctica No.11
propiedades coligativas
objetivos
* Determinar el efecto de una substancia NO ELECTROLITO y un ELECTROLITO en el aumento del punto de ebullición del agua.
* Con base al aumento anterior determinar el peso molecular del No electrolito.
* Determinar el coeficiente de van´t Hoff del electrolito.
* Aprender las distintas propiedades coligativas.
* Aprender acalcular cada una de las propiedades coligativas a través de un grupo de ecuaciones.

Muchas de las propiedades de las disoluciones verdaderas se deducen del pequeño tamaño de las partículas dispersas. En general, forman disoluciones verdaderas las sustancias con un peso molecular inferior a 104 Dalton. Algunas de estas propiedades son función de la naturaleza del soluto (color, sabor, densidad,viscosidad, conductividad eléctrica, etc.). (Barrow, 1968)
Otras propiedades dependen del disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto (tensión superficial, índice de refracción, viscosidad, etc.). Sin embargo, hay otras propiedades más universales que sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Estas son las llamadas propiedades coligativas.(Barrow, 1968)
Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos. (Barrow, 1968)
Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente (Ver Figura superior). (Barrow, 1968)
Las cuatro propiedades coligativas son:
Disminución de lapresión de vapor
Si un soluto es no volátil la presión de vapor de su disolución es menor que la del disolvente puro. Así que la relación entre la presión de vapor y presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. Esta relación está dada por la ley de Raoult, que establece que la presión parcial de un disolvente sobre una disolución está dada por lapresión de vapor del disolvente puro, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución. (Atkins, 2005)
Ecuación No.1. (Atkins, 2005)

Ecuación No.2. (Atkins, 2005)

Ecuación No.3. (Atkins, 2005)

Una fuerza motora en los procesos físicos y químicos es el incremento del desorden: a mayor desorden creado, más favorable es el proceso. La vaporización aumenta el desorden de unsistema porque las moléculas en el vapor no están tan cercanamente empacadas y por lo tanto tienen menos orden que las del líquido. Como en una disolución está más desordenada que el disolvente puro, la diferencia en el desorden entre una disolución y un vapor es menor que la que se da entre un disolvente puro y un vapor. Así las moléculas del líquido tienen menor tendencia a abandonar el disolventepara transformarse en vapor. (Atkins, 2005)
Elevación del punto de ebullición
El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la cual su presión de vapor iguala a la presión atmosférica externa. Como difieren los puntos de ebullición y de congelación de una solución hídrica de los del agua pura. La adición de un soluto no volátil disminuye la presión de vapor de la solución. Como seve en la figura la curva de presión de vapor de la solución cambiará hacia abajo relativo a la curva de presión de vapor del agua líquida pura; a cualquier temperatura dada, la presión de vapor de la solución es más baja que la del agua pura líquida. Teniendo en cuenta que el punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a 1 atm., al punto deebullición normal del agua líquida, la presión de vapor de la solución será menor de 1 atm. Por consiguiente se necesitará una temperatura más alta para alcanzar una presión de vapor de 1 atm. Así el punto de ebullición es mayor que el del agua líquida. (Atkins, 2005)

Para incrementar el punto de ebullición relativo al del solvente puro, T, es directamente proporcional al número de partículas del...