propiedades coligativas
Páginas: 3 (572 palabras)
Publicado: 3 de abril de 2013
Propiedades coligaivas
Muchas de las propiedades de las disoluciones verdaderas se deducen del pequeño tamaño de las partículas dispersas. En general, forman disoluciones verdaderaslas sustancias con un peso molecular inferior a 104 Dalton. Algunas de estas propiedades son función de la naturaleza del soluto (color, sabor, densidad, viscosidad, conductividad eléctrica, etc.).Otras propiedades dependen del disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto (tensión superficial, índice de refracción, viscosidad, etc.). Sin embargo, hay otras propiedades más universalesque sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Estas son las llamadas propiedades coligativas.
Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con eltamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos.
Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor deldisolvente (Ver Figura superior).
Las 4 propiedades coligativas son:
1.- Descenso relativo de la presión de vapor
La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade unsoluto no volátil. Este efecto es el resultado de 2 factores:
1-La disminución del número de moléculas del disolvente en una superficie libre.
2- la aparición de fuerzas atractivas entre lasmoléculas de soluto y las moléculas del disolvente dificultando su paso a vapor
Cuanto más soluto añadimos menor es la presión de vapor observada. La formulación matemática de este hecho viene expresadapor la observación de Raoul De que el descenso relativo de la presión de vapor del disolvente en una disolución es proporcional a la fracción molar del soluto.
2- Elevación ebulloscopica
Latemperatura de ebullición de un liquido es aquella a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica.
Cualquier disminución en la presión de vapor (como añadir un soluto no volátil) producirá un...
Muchas de las propiedades de las disoluciones verdaderas se deducen del pequeño tamaño de las partículas dispersas. En general, forman disoluciones verdaderaslas sustancias con un peso molecular inferior a 104 Dalton. Algunas de estas propiedades son función de la naturaleza del soluto (color, sabor, densidad, viscosidad, conductividad eléctrica, etc.).Otras propiedades dependen del disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto (tensión superficial, índice de refracción, viscosidad, etc.). Sin embargo, hay otras propiedades más universalesque sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Estas son las llamadas propiedades coligativas.
Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con eltamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos.
Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor deldisolvente (Ver Figura superior).
Las 4 propiedades coligativas son:
1.- Descenso relativo de la presión de vapor
La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade unsoluto no volátil. Este efecto es el resultado de 2 factores:
1-La disminución del número de moléculas del disolvente en una superficie libre.
2- la aparición de fuerzas atractivas entre lasmoléculas de soluto y las moléculas del disolvente dificultando su paso a vapor
Cuanto más soluto añadimos menor es la presión de vapor observada. La formulación matemática de este hecho viene expresadapor la observación de Raoul De que el descenso relativo de la presión de vapor del disolvente en una disolución es proporcional a la fracción molar del soluto.
2- Elevación ebulloscopica
Latemperatura de ebullición de un liquido es aquella a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica.
Cualquier disminución en la presión de vapor (como añadir un soluto no volátil) producirá un...
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