propiedades coligativas

PROPIEDADES COLIGATIVAS: dependen de las partículas de soluto presentes en la solución y no de la naturaleza de estas partículas. Las cuales son: - descenso en la presión devapor del solvente,
- aumento del punto de ebullición, - disminución del punto de congelación, - presión osmótica.

Propiedades de soluciones de no Electrolitos:
1.DISMINUCIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR
a. Cuanto más débiles son las fuerzas de atracción intermoleculares, mayor cantidad de moléculas podrán escapar a la fase gaseosa.
b. La condiciónen la cual dos procesos opuestos se efectúan simultáneamente a igual velocidad se denomina EQUILIBRIO DINÁMICO.
1ª. DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR:
LEY DE RAOULT: “a unatemperatura constante, el descenso de la Presión de Vapor es proporcional a la concentración de soluto presente en la solución”.
Ecuación 1: PA = XA PºA
Ecuación 2: ΔPV = PºA –PA
Ecuación 3: ΔPV = PºA XB
Ecuación 4: PºA - PA = PºA XB

Las soluciones se aproximan al comportamiento ideal cuando la concentración de soluto es baja y cuando el soluto yel solvente son semejantes tanto en tamaño molecular, como en el tipo de fuerzas de atracción intermolecular que hay entre ellas.

La presión de vapor total sobre la soluciónse calcula sumando las presiones parciales de cada componente volátil.
2. AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN.
Ecuación 1: ΔTeb = Teb - Tºeb
Ecuación 2: ΔTeb = Keb m

3.DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN.
Ecuación 1: ΔTc = T°c – Tc
Ecuación 2: ΔTc = Kc m

4. PRESIÓN OSMÓTICA
Movimiento neto de solvente desde la solución menos concentrada haciala solución más concentrada
π = M R T : Cuando las soluciones son muy diluidas (menores a 0,1 M) se puede considerar que la Molaridad es igual a la Molalidad.