Propiedades Coligativas
Páginas: 6 (1379 palabras)
Publicado: 7 de agosto de 2011
INTRODUCCION
El agregado de un soluto a un solvente, en general, desciende el punto de solidificación (o cristalización) del solvente.
Si T0 (K o ºC) es el punto de solidificación del solvente puro, y T (K o ºC) es el punto de solidificación de la solución, se define como descenso del punto de solidificación ΔT (K o °C), a la diferencia entre los puntos de solidificación T0 y T, es decir:ΔT = T0 – T (1)
El signo de ΔT es siempre positivo.
El hecho de que el punto de solidificación de la solución sea más bajo que el del solvente puro es en realidad una consecuencia más del descenso de la presión de vapor del solvente en la solución. Como con algunas limitaciones puede aceptarse que para estas soluciones el descenso del punto de solidificación T será proporcional al descensorelativo de la presión de vapor, y teniendo en cuenta que a su vez el descenso relativo de la presión del vapor es proporcional a la fracción molar x2 del soluto en la solución (ley de Raoult), puede escribirse que:
ΔT = kc p° - p = kf x2 (2)
p° donde p° es la presión de vapor del solvente puro a una temperatura dada, p es la presión de vapor de la solución a la misma temperatura y kf es unaconstante de proporcionalidad.
En soluciones diluidas, puede aceptarse que la fracción molar del soluto es proporcional a la Molalidad de la solución, en consecuencia:
ΔT = kc * m (3)
Donde m es la Molalidad de la solución y kc es la constante crioscópica molal. De la ecuación
(3) se deduce que el significado físico de kc es equivalente al descenso del punto de solidificación para una solución deMolalidad igual a la unidad; como en general una solución de Molalidad igual a 1 no sería lo suficientemente diluida como para que en la ecuación (3) fuese válida, kf debe ser considerada como el descenso de solidificación para una solución de Molalidad unitaria supuestamente ideal.
Los valores de kc se hallan tabulados: para el agua es 1,86, para el benceno 5,12, para el alcanfor 40, etc.Cuanto mayor sea el valor numérico de kc tanto mayor será el salto de T observado experimentalmente para una determinada Molalidad; de allí que presenten particular interés aquellos solventes de elevado kc. Para el naftaleno, que es el solvente a utilizarse en esta experiencia, el kc vale 7,0 °C m-1, donde m es la Molalidad.
OBJETIVOS
✓ Analizar el efecto que tiene la adición de cantidadesdiferentes de un soluto no electrolito, sobre el abatimiento de la temperatura de fusión de un disolvente.
✓ Determinar la temperatura de congelación de disoluciones acuosas de un no electrolito, a diferentes concentraciones, a partir de curvas de enfriamiento.
✓ Calcular la constante crioscópica del agua con base en el efecto de la concentración de un no electrolito sobre latemperatura de congelación del agua.
COMPETENCIAS DESARROLLADAS
El Laboratorio Química es un área donde afirmamos nuestros conocimientos teóricos. Es decir vamos a poner en práctica, lo que adquirimos en la teoría y para poder llevar a cabo esto debemos primero conocer los equipos apropiados; de que están elaborados, su funcionamiento y como deben ser manipulados para realizar con precisión lasexperiencias en el laboratorio.
En la última práctica los estudiantes realizamos la preparación de soluciones con diferentes concentraciones para adquirir destrezas no solo para realizarlas con ecuaciones de forma teórica sino también para realizarlas de forma práctica en el laboratorio. Luego las sometimos a altas temperaturas y bajas temperaturas para conocer los cambios del punto de ebullición ycongelación.
FUNDAMENTACION TEÓRICA
Las propiedades coligativas de las disoluciones cuyo valor es independiente de la naturaleza del soluto y sólo depende de su concentración. Cada una está relacionada con un tipo de equilibrio entre fases. Tienen una misma causa: La variación del potencial químico del disolvente al añadirle soluto.
Las propiedades coligativas son:
Disminución de la...
El agregado de un soluto a un solvente, en general, desciende el punto de solidificación (o cristalización) del solvente.
Si T0 (K o ºC) es el punto de solidificación del solvente puro, y T (K o ºC) es el punto de solidificación de la solución, se define como descenso del punto de solidificación ΔT (K o °C), a la diferencia entre los puntos de solidificación T0 y T, es decir:ΔT = T0 – T (1)
El signo de ΔT es siempre positivo.
El hecho de que el punto de solidificación de la solución sea más bajo que el del solvente puro es en realidad una consecuencia más del descenso de la presión de vapor del solvente en la solución. Como con algunas limitaciones puede aceptarse que para estas soluciones el descenso del punto de solidificación T será proporcional al descensorelativo de la presión de vapor, y teniendo en cuenta que a su vez el descenso relativo de la presión del vapor es proporcional a la fracción molar x2 del soluto en la solución (ley de Raoult), puede escribirse que:
ΔT = kc p° - p = kf x2 (2)
p° donde p° es la presión de vapor del solvente puro a una temperatura dada, p es la presión de vapor de la solución a la misma temperatura y kf es unaconstante de proporcionalidad.
En soluciones diluidas, puede aceptarse que la fracción molar del soluto es proporcional a la Molalidad de la solución, en consecuencia:
ΔT = kc * m (3)
Donde m es la Molalidad de la solución y kc es la constante crioscópica molal. De la ecuación
(3) se deduce que el significado físico de kc es equivalente al descenso del punto de solidificación para una solución deMolalidad igual a la unidad; como en general una solución de Molalidad igual a 1 no sería lo suficientemente diluida como para que en la ecuación (3) fuese válida, kf debe ser considerada como el descenso de solidificación para una solución de Molalidad unitaria supuestamente ideal.
Los valores de kc se hallan tabulados: para el agua es 1,86, para el benceno 5,12, para el alcanfor 40, etc.Cuanto mayor sea el valor numérico de kc tanto mayor será el salto de T observado experimentalmente para una determinada Molalidad; de allí que presenten particular interés aquellos solventes de elevado kc. Para el naftaleno, que es el solvente a utilizarse en esta experiencia, el kc vale 7,0 °C m-1, donde m es la Molalidad.
OBJETIVOS
✓ Analizar el efecto que tiene la adición de cantidadesdiferentes de un soluto no electrolito, sobre el abatimiento de la temperatura de fusión de un disolvente.
✓ Determinar la temperatura de congelación de disoluciones acuosas de un no electrolito, a diferentes concentraciones, a partir de curvas de enfriamiento.
✓ Calcular la constante crioscópica del agua con base en el efecto de la concentración de un no electrolito sobre latemperatura de congelación del agua.
COMPETENCIAS DESARROLLADAS
El Laboratorio Química es un área donde afirmamos nuestros conocimientos teóricos. Es decir vamos a poner en práctica, lo que adquirimos en la teoría y para poder llevar a cabo esto debemos primero conocer los equipos apropiados; de que están elaborados, su funcionamiento y como deben ser manipulados para realizar con precisión lasexperiencias en el laboratorio.
En la última práctica los estudiantes realizamos la preparación de soluciones con diferentes concentraciones para adquirir destrezas no solo para realizarlas con ecuaciones de forma teórica sino también para realizarlas de forma práctica en el laboratorio. Luego las sometimos a altas temperaturas y bajas temperaturas para conocer los cambios del punto de ebullición ycongelación.
FUNDAMENTACION TEÓRICA
Las propiedades coligativas de las disoluciones cuyo valor es independiente de la naturaleza del soluto y sólo depende de su concentración. Cada una está relacionada con un tipo de equilibrio entre fases. Tienen una misma causa: La variación del potencial químico del disolvente al añadirle soluto.
Las propiedades coligativas son:
Disminución de la...
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