Propiedades Coligativas


¿Qué son las propiedades Coligativas?
En química se le denomina propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmenteexpresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto, es decir dependen del número de partículasdisueltas en una cantidad fija de disolvente y no de la naturaleza de estas partículas; un ejemplo de ello se observa en el descenso de la presión de vapor, aumento del punto de ebullición, disminución delpunto de congelación, presión osmótica.

Muchas de las propiedades de las disoluciones verdaderas se deducen del pequeño tamaño de las partículas dispersas. En general, forman disoluciones verdaderaslas sustancias con un peso molecular inferior a 10^4 Dalton. Algunas de estas propiedades son función de la naturaleza del soluto: (color, sabor, densidad, viscosidad, conductividad eléctrica,etc.). Otras propiedades dependen del disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto (tensión superficial, índice de refracción, viscosidad, etc.). Sin embargo, hay otras propiedades másuniversales que sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Estas son las llamadas propiedades coligativas.
Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación conel tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos.
Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión devapor del disolvente.
Las cuatro Propiedades Coligativas son:
Descenso Relativo de la Presión de Vapor
Esta propiedad está reflejada en la Ley de Raoult, un científico francés, Francois Raoult quienenunció el siguiente principio: “La disminución de la presión del disolvente es proporcional a la fracción molar de soluto disuelto”.
La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade...