Propiedades Coligativas

OBJETIVO GENERAL.
Analizar el efecto que tiene la adición de cantidades diferentes de un soluto no electrolito, sobre el abatimiento de la temperatura de fusión de un disolvente.
II. OBJETIVOS PARTICULARES.
a. Determinar la temperatura de congelación de disoluciones acuosas de un no electrolito, a diferentes concentraciones, a partir de curvas de enfriamiento.
b. Calcular la constantecrioscópica del agua con base en el efecto de la concentración de un no electrolito sobre la temperatura de congelación del agua.
III. PROBLEMA.
Calcular la constante crioscópica del agua.
INTRODUCCIÓN
Una disolución, también llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí.
Características generales
 Son mezclas homogéneas:las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución (por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.
 Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.
 La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones quevarían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.
 Las propiedades físicas de la solución son diferentes alas del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
 Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.
 Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.
 Seencuentran en una sola fase.
En una disolución se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución, esta sustancia se encuentra disuelta en un determinado disolvente. Y disolvente o solvente es una sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución,por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la misma. Usualmente, también es el componente que se encuentra en mayor proporción.
Una solución Ideal de no electrolito: es aquella que sigue la ley de Raoult. En una solución ideal, todas las fuerzas moleculares son iguales, sin que importe si las moléculas son semejantes o no. Para unasolución ideal no electrolito tenemos que tanto ΔHmezcla=0 como ΔVmezcla=0. Sin embargo la mayoría de las mezclas no se comportan de manera ideal.
Ley de Raoult: establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución.P1=X1 P10
Las propiedades coligativas de las soluciones dependen de la concentración total de partículas de soluto, sin importar si las partículas son iones o moléculas.
Una curva de enfriamiento es una representación gráfica del cambio en la temperatura a un tiempo dado. Nos dan información sobre cambios de fases y el comportamiento de los materiales, sustancias o compuestos.
La molalidad (m)es la concentración expresada en moles de soluto por kilogramo de disolvente.

DISEÑO EXPERIMENTAL
Variables, hipótesis y propuesta del diseño de experimento
Variables:
• Temperatura
• Tiempo
• Concentración


Materiales:
• 5 tubos de ensayo de 15mL
• 1 gradilla para tubos de ensayo
• 1 vaso de unicel con tapa de un litro
• 1 termómetro en decimas de grao de -10 a 32°C
• 1...