Propiedades coligativas

* ¿Cuál es el fenómeno que se aprovecha al agregarle sal al hielo para enfriar cervezas?
* ¿Cómo se realiza el intercambio de calor entre el hielo la cerveza y la sal?
* ¿Qué otra aplicaciónse le da a la sal referente a la temperatura?
En química se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración (generalmente expresadacomo concentración molar, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales) y no de la naturaleza o tipo de soluto.
Las propiedades coligativas son:
Disminución de la presiónde vapor: El valor del potencial químico del disolvente indica la tendencia de pasar moléculas de él de la fase condensada a la fase gas. Si se agrega un soluto no volátil, la presión de ladisolución es menor que la del disolvente puro.
Aumento del punto de ebullición: La adición de un soluto no volátil abate la presión de vapor de la solución, por lo tanto se requiere una temperatura más altapara alcanzar una presión de vapor igual a la del disolvente puro, entonces el punto de ebullición de la solución es más alto que la del líquido puro.
Disminución del punto de congelación: La menorpresión de vapor de la solución relativa al líquido puro también afecta el punto de congelación de la solución. Cuando una solución se congela, lo usual es que se separen cristales de disolvente puro;las moléculas de soluto normalmente no son solubles en la fase sólida del disolvente, cuando se congelan parcialmente soluciones acuosas, el sólido que se separa es casi siempre hielo puro. Enconsecuencia el punto de congelación de una solución es la temperatura a la cual se comienzan a formar los primeros cristales de disolvente puro en equilibrio con la solución. Dado que la temperatura de puntotriple de la solución es más baja que la del líquido puro, el punto de congelación de la solución también es más bajo que la del líquido puro
Para enfriar algo rápidamente se hace una mezcla...