Propiedades Coligativas

Prácticas de Termología

PUNTO DE EBULLICIÓN. EBULLOSCOPÍA
OBJETIVOS • • • • Comprobar que mientras un líquido hierve su temperatura permanece constante y viceversa, que es posible suministrarcalor a un cuerpo sin que su temperatura varíe. Verificar la realidad o no del dato bibliográfico de que el “agua hierve a 100 ºC”. Verificar, en principio cualitativamente, la ley de ascensoebulloscópico. Comprobar cualitativamente la disociación iónica de determinadas sustancias.

MATERIAL • • • • • • • • Equipo L.A.O. (Laboratorio asistido por ordenador) o, en su defecto, un termómetro.Recipiente resistente al calentamiento. Agua, a poder ser, destilada. Ácido tartárico, azúcar u otro compuesto orgánico soluble en agua. Balanza con precisión de cg. Una probeta de 500 cm3. Agitador.Calentador, puede ser de tipo resistencia sumergida.

FUNDAMENTOS TEÓRICOS Según las leyes de la termodinámica, cuando un cuerpo cambia de estado lo hace a una temperatura característica que depende de lanaturaleza del cuerpo y de la presión. Son los llamados puntos de ebullición y de congelación; para el agua estos son 100 ºC y 0 ºC a 1 atmósfera de presión. Puesto que la presión no es casi nunca 1atmósfera, estos puntos no serán exactamente los previstos. Aunque se podría analizar tanto la crioscopía como la ebulloscopía, es más fácil tanto desde el punto de vista experimental como desde elpráctico (disponer de hielo), trabajar solo con el punto de ebullición. Los datos de punto de ebullición y fusión corresponden a sustancias puras. No obstante, las disoluciones sufren una variación enestos puntos, llamados descenso crioscópico y ascenso ebulloscópico, que pueden calcularse de acuerdo con la ley: ∆t = K m donde K es la constante crioscópica o ebulloscópica, que depende solo deldisolvente y m la molalidad del soluto (moles / Kg de disolvente). Además, si la especie disuelta se disocia en la disolución, el valor de ∆t es mayor que el previsto. Una comparación entre ambos permite...