propiedades coligativas


PROPIEDADES COLIGATIVAS


OBJETIVOS
Encontrar la temperatura de solidificación del disolvente usando como reactivo el naftaleno.

Determinar la constante crioscopica del disolvente usando elnaftaleno y la urea.

Obtener la temperatura de solidificación de naftaleno con un soluto desconocido.

FUNDAMENTO TEORICO
En química se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades deuna disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de lacomposición química del soluto.
Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en unrecipiente cerrado. La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico,es decir, cuando la cantidad de moléculas de vapor que vuelven a la fase líquida es igual a las moléculas que se transforman en vapor.

Descenso crioscópico
El soluto obstaculiza la formación decristales sólidos, por ejemplo el líquido anticongelante de los que hacen descender su punto de congelación.
ΔT = Kf · m

Aumento ebulloscópico
Al agregar moléculas o iones a un solvente puro latemperatura en el que éste entra en ebullición es más alto. Por ejemplo, el agua pura a presión atmosférica ebulle a 100 °C, pero si se disuelve algo en ella el punto de ebullición sube algunos gradoscentígrados.
ΔTb = Kb · m
Presión osmótica [editar · editar código]
La ósmosis es la tendencia que tienen los solventes a ir desde zonas de menor concentración hacia zonas de mayor concentraciónde soluto. El efecto puede pensarse como una tendencia de los solventes a "diluir". Es el pasaje espontáneo de solvente desde una solución más diluida (menos concentrada) hacia una solución menos...