Propiedades coligativas

Propiedades coligativas
Disoluciones de no electrólitos

Las propiedades coligativas son propiedades que dependen solo del número de partículas de soluto en la disolución, independientemente deque sean átomos, iones o moléculas. Las propiedades coligativas son la disminución de la presión de vapor, la elevación del punto de ebullición del punto de congelación y la presión osmótica.
Para elestudio de estas propiedades es importante recordar que se está hablando de disoluciones cuyas concentraciones son ≤0.2 M.

Disminución de la presión de vapor
Si un soluto es no volátil, es decir,no tiene una presión de vapor que se pueda medir, la presión de vapor de sus soluciones siempre es menor que la del disolvente puro.
Esta relación se expresa por la ley de Raoult.
P_(1 = X_1 P_1^°)
P_1 = presión parcial de un disolvente en una disolución.
P_1^° = presión de vapor del disolvente puro.
X_1 = Fracción molar del disolvente.

Elevación del punto de ebullición
El punto deebullición de una disolución es la temperatura a la cual su presión de vapor iguala a la presión atmosférica externa. Como la presencia de un soluto no volátil disminuye la presión de vapor tambiénafecta su punto de ebullición.
La elevación del punto de ebullición se define como:
∆T_(b )= T_b- T_b^O
∆T_b = Elevación del punto de ebullición.
T_b = Punto de ebullición de la disolución.
T_b^O =Punto de ebullición del disolvente puro.
Disminución del punto de congelación
La congelación implica la transición de un estado desordenado a uno ordenado. Para que esto suceda, el sistema debeliberar energía. Como en una disolución hay mayor desorden que en el disolvente, es necesario que libere más energía, por ello tiene menor punto de congelación.
∆T_f= K_f m
∆T_f = Disminución del punto decongelación.
K_f = Constante molar de la disminución del punto de congelación.
m = Molaridad de la disolución.

Presión osmótica
La ósmosis es el paso selectivo de moléculas del disolvente a...