Propiedades Coligativas

propiedades coligativas:

En química se llaman propiedades coligativas a las propiedades de unión que dependen únicamente de la concentración (generalmente expresada como concentración molar, esdecir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la naturaleza o tipo de soluto). Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquierotra propiedad de los solutos. Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente.

Las cuatropropiedades coligativas son:

· descenso de la presión de vapor
· elevación ebulloscópica
· descenso crioscópico
· presión osmótica

DESCENSO DE LA PRESION DE VAPOR:

Cuandose prepara una solución con un solvente y un soluto no volátil (que se transformará en gas) y se mide su presión, al compararla con la presión de vapor de un solvente puro (medidas a la mismatemperatura), se observa que la de la solución es menor que la del solvente. Esto es consecuencia de la presencia del soluto no volátil.

A su vez, cuando se las comparan las presiones de vapor de dossoluciones de igual composición y diferente concentración, aquella solución más concentrada tiene menor presión de vapor. El descenso de ésta se produce por dos razones: por probabilidad, pues es menosprobable que existan moléculas de disolvente en el límite de cambio, y por cohesión, pues las moléculas de soluto atraen a las de disolvente por lo que cuesta más el cambio.

ELEVACION EBULLOSCOPICA:La temperatura de ebullición de un líquido es aquélla a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica. Cualquier disminución en la presión de vapor (como al añadir un soluto no volátil) produciráun aumento en la temperatura de ebullición. La elevación de la temperatura de ebullición es proporcional a la fracción molar del soluto. Este aumento en la temperatura de ebullición (DTe) es...