propiedades coligativas

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
En química , las propiedades coligativas de las soluciones  son aquellas que dependen sólo de la cantidad de partículas de soluto  que están presentes en la solución y no de la naturaleza o tipo de soluto.
Propiedades coligativas más comunes:
Descenso de la Presión de Vapor
Cuando se prepara una solución con un solvente ¨puro¨ y un soluto NO VOLÁTIL(que no se transformará en gas -vapor-) y se mide su Presión de vapor, al compararla con la Presión de vapor de su solvente puro, se observa que la presión de vapor de la solución es MENOR que la presión de vapor del solvente. Esto es consecuencia de la presencia del soluto no volátil. A su vez, cuando compara las presiones de vapor de dos soluciones de igual composición y diferente concentración,veremos que aquella solución más concentrada tiene menor Presión de vapor.



Descenso de Pvapor = Pvapor solvente - Pvapor solución

Descenso del punto de congelación 
Ya que el soluto obstaculiza la formación de cristales sólidos, como por ejemplo el liquido refrigerante de los motores de los automóviles tiene una base de agua pura, a presión atmosférica se congelaría a 0 °C dentro delas tuberías y no resultaría útil en lugares fríos. Entonces se le agregan ciertas sustancias químicas que hacen descender su punto de congelación.
Ecuación: ΔTf = Kf m 
- m es mol/kg
- ΔTf es el descenso del punto de congelación y es igual a T - Tf, donde T es el punto de congelación de la solución y Tf es el punto de congelación del solvente puro.
- Kf, es una constante de congelación delsolvente. Su valor, cuando el solvente es agua es 1,86 ºC/m
APLICACIÓN: Cuando desea enfriar algo rápidamente haga una mezcla de hielo con sal o si tiene precaución alcohol. El punto de congelación bajará y el hielo se derretirá rápidamente. Pese a aparentar haberse perdido el frío la mezcla formada estará en realidad a unos cuantos grados bajo cero y será mucho más efectiva para enfriar que loscubos de hielo sólidos.
El punto de congelación es la temperatura a la cual un líquido comienza a congelarse -transformarse en sólido-. Su valor coincide con el punto de fusión -cambio opuesto, pero en lugar de entregar energía para "congelarse", el sistema recibe energía para "fundirse" y volverse líquido.
Aumento del punto de ebullición 
Al agregar moléculas o iones a un solvente puro, latemperatura en el que este entra en ebullición es más alto. Por ejemplo, el agua pura a presión atmosférica hierve a 100°C, pero si se disuelve algo en ella el punto de ebullición sube algunos grados centígrados.
Ecuación: ΔTb = Kb · m 
- m es mol/kg
- ΔTb es el aumento del punto de ebullición y es igual a T - Tb, donde T es el punto de ebullición de la solución y Tb es el punto de ebullición delsolvente puro.
- Kb, es una constante de ebullición del solvente. Su valor, cuando el solvente es agua es 0,52 ºC/m
El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un solvente o solución iguala la Presión externa y comienza a observarse las moléculas de líquido transformarse en gas.
Presión osmótica
La ósmosis  es la tendencia que tienen los solventes a ir desde zonas demenor hacia zonas de mayor concentración de partículas. El efecto puede pensarse como una tendencia de los solventes a "diluir". Es el pasaje espontáneo de solvente desde una solución más diluida hacia una solución más concentrada, cuando se hallan separadas por una membrana semipermeable.
Ecuación: (también: π = (nRT) / V)
en donde:
- n es el número de moles  de partículas en la solución.
-R es la constante universal de los gases , donde R = 8.314472 J · K-1 · mol-1
- T es la temperatura  en kelvins 
Teniendo en cuenta que n/V representa la molaridad  (M) de la solución obtenemos:
Al igual que en la ley de los gases ideales , la presión osmótica no depende de la carga de las partículas.
Otras Propiedades coligativas
Aumento ebulloscópico
Es la diferencia entre el punto de...