Propiedades Coligativas

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PROPIEDADES COLIGATIVAS I

Disolvente: componente presente en mayor
cantidad o que determina el estado de la
materia en una disolución.
Soluto: componentes presentes en cantidadesrelativamente pequeñas.

*

Las soluciones constituidas por uno o mas solutos no volátiles
disueltos en un disolvente volátil, presentan 4 propiedades
fisicoquímicas denominadas PROPIEDADESCOLIGATIVAS.
Estas propiedades dependen únicamente del número total de
moléculas de soluto presente.

1)
2)
3)

Disminución de la presión de vapor

4)

Desarrollo de presión osmótica.

Aumento dela temperatura de ebullición
Disminución de la temperatura de
congelación.

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La presión de vapor de un disolvente desciende
cuando se le añade un soluto no volátil. Este
efecto es elresultado de dos factores:

* la disminución del número de moléculas del
disolvente en la superficie libre

* la aparición de fuerzas atractivas entre las
moléculas del soluto y las moléculas deldisolvente, dificultando su paso a vapor

*

La formulación matemática viene expresada por la observación
de Raoult de que el descenso relativo de la presión de vapor
del disolvente en unadisolución es proporcional
a la fracción molar del soluto

ΔP = P° X2

*La temperatura de ebullición de un

líquido es aquélla a la cual su presión
de vapor iguala a la atmosférica.

*

* Laelevación de la temperatura de ebullición es
proporcional a la fracción molar del soluto.
Este aumento en la temperatura de ebullición
(Θb) es proporcional a la concentración molal
del soluto:Θb = Kb M
* La constante ebulloscópica Kb depende sólo de
las propiedades del disolvente.

*La congelación se produce

cuando la presión de vapor del
líquido iguala a la presión de
vapordel sólido.

*

*La constante crioscópica Kf

depende

sólo de las propiedades del
disolvente.

Θr = Kf M
Para el agua la
K es es
1.86°C/molKg

*La presión osmótica de una disolución...