propiedades coligativas

PROPIEDADES
COLIGATIVAS
QUÍMICA MEDICINAL I
SEPTIEMBRE 2011

PROPIEDADES
COLIGATIVAS
• Muchas de las propiedades
importantes de las disoluciones
dependen del número de partículas
de soluto en la solución y no de la
naturaleza de las partículas del
soluto.
• Tienen un mismo origen; esto es,
todas ellas dependen del número de
partículas sean átomos, moléculas o
iones.Propiedades
coligativas
• Surgen de la reducción del
potencial químico de un
solvente, µA(l), por la presencia
de soluto:

Disminución de la
presión de vapor
• Si un soluto es no volátil la
presión de vapor de su
disolución es menor que la del
disolvente puro. Así que la
relación entre la presión de
vapor y presión de vapor del
disolvente depende de la
concentración del soluto en ladisolución.

Ley de Raoult
• Relación que establece que la
presión parcial de un disolvente
sobre una disolución está dada
por la presión de vapor del
disolvente puro, multiplicada por
la fracción molar del disolvente
en la disolución:
P= Pon2

Disminución de la
presión de vapor
• La disminución de la presión de
vapor que se observa es
directamente proporcional al
número demoléculas (fracción
molar) de soluto por unidad del
volumen del disolvente.

Disminución de la
presión de vapor
• Una fuerza motora en los procesos
físicos y químicos es el incremento
del desorden: a mayor desorden
creado, más favorable es el proceso
• La vaporización aumenta el
desorden de un sistema porque las
moléculas en el vapor no están tan
cercanamente empacadas y por lo
tanto tienenmenos orden que las del
líquido.

Disminución de la
presión de vapor
• Como en una disolución está mas
desordenada que el disolvente puro,
la diferencia en el desorden entre
una disolución y un vapor es menor
que la que se da entre un disolvente
puro y un vapor. Así las moléculas
del líquido tienen menor tendencia a
abandonar el disolvente para
transformarse en vapor.Elevación del punto
de ebullición
• El punto de ebullición de una
sustancia es la temperatura a la
cual su presión de vapor igual a
a la presión atmosférica
externa.

Elevación del punto
de ebullición
• A cualquier temperatura dada, la
presión de vapor de la solución es
más baja que la del agua pura
líquida. Teniendo en cuenta que el
punto de ebullición de un líquido es
la temperatura a lacual su presión
de vapor es igual a 1 atm., al punto
de ebullición normal del agua
líquida, la presión de vapor de la
solución será menor de 1 atm.

Elevación del punto
de ebullición
• Se necesitará una temperatura
más alta para alcanzar una
presión de vapor de 1 atm.
• Así el punto de ebullición es
mayor que el del agua líquida.

Elevación del punto
de ebullición
• Paraincrementar el punto de
ebullición relativo al del solvente
puro, T, es directamente
proporcional al número de
partículas del soluto por mol de
moléculas de solvente.

Elevación del punto
de ebullición
• Dado que la molalidad expresa
el número de moles de soluto
por 1000 g de solvente, lo cual
representa un número fijo de
moles del solvente. Así T es
proporcional a la molalidad.Elevación del punto
de ebullición
• Kb = constante de elevación del
punto de ebullición normal, sólo
depende del solvente. Para el agua
es 0.52 °C / m, por consiguiente una
solución acuosa 1 m de sacarosa o
cualquier otra solución acuosa que
sea 1 m de partículas de soluto no
volátil ebullirá a una temperatura
0.52 °C más alta que el agua pura.

Reducción del punto
de congelación
•Cuando una solución se
congela, los cristales del
solvente puro generalmente se
separan; las moléculas de
soluto normalmente no son
solubles en la fase sólida del
solvente.

Reducción del punto
de congelación
• Debido a que el punto triple de
la temperatura de la solución es
más bajo que el del líquido puro,
el punto de congelamiento de la
solución también será más bajo
que el del...