CÁTEDRA: QUIMICA TRABAJO PRÁCTICO DE
LABORATORIO VIRTUAL N° 4
TEMA: PROPIEDADES COLIGATIVAS
OBJETIVOS:
1. Determinar la masa molar de un soluto por crioscopía.
2. Comparar el descensocrioscópico de soluciones de solutos disociables y no disociables.
INTRODUCCIÓN TEÓRICA:
Algunas propiedades físicas de las soluciones presentan diferencias importantes respecto a las del
solvente puro. Sellaman propiedades coligativas a aquellas que dependen del número de
partículas disueltas en una solución, pero no del tipo o la identidad de las partículas de soluto, ellas
son: 1) Descenso de lapresión de vapor; 2) Ascenso del punto de ebullición o ascenso
ebulloscópico; 3) Descenso del punto de fusión o descenso crioscópico; 4) Presión osmótica. La
disminución del punto de fusión ( Dt f ) esdirectamente proporcional al número de partículas de
soluto por mol de moléculas de solvente. Sabemos que la molalidad (m) expresa el número de
moles de soluto por 1 Kg de solvente, lo querepresenta un número fijo de moles de solvente. Por lo
tanto, f Dt es proporcional a la molalidad. La constante de proporcionalidad f K se denomina
constante molal de disminución del punto de fusión oconstante crioscópica y depende sólo del
solvente. t K m f f D = . (ecuación 1)
sto svte
sto
MM w
w
m
.
= (ecuación 2)
En la cual: m = molalidad (moles soluto/ Kg solvente)
K f =constante crioscópica (°C Kg/mol)
sto w = masa de soluto utilizada (g)
svte w = masa de solvente utilizada (Kg)
MM = masa molar del soluto (g/mol)
En la forma en que lo encontramos normalmente, el Ses amarillo, insípido y casi inodoro. Es
insoluble en agua y existe en varias formas alotrópicas. La forma termodinámicamente estable a
temperatura ambiente es el azufre rómbico, que consiste enanillos flexionados de S8. Es posible
determinar la atomicidad del azufre conociendo su masa atómica (MA) de la tabla periódica y la
masa molar calculada, con la siguiente ecuación:
tabla
del... [continua]

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