Propiedades coligativas

Muchas de las propiedades de las disoluciones verdaderas se deducen del pequeño tamaño de las partículas dispersas. En general, forman disoluciones verdaderas las sustancias con un peso molecularinferior a 104 dalton. Algunas de estas propiedades son función de la naturaleza del soluto (color, sabor, densidad, viscosidad, conductividad eléctrica, etc.). Otras propiedades dependen del disolvente,aunque pueden ser modificadas por el soluto (tensión superficial, índice de refracción, viscosidad, etc.). Sin embargo, hay otras propiedades más universales que sólo dependen de la concentración delsoluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Estas son las llamadas propiedades coligativas.Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad delos solutos.

Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente La presión de vapor de undisolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores:

la disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre
la apariciónde fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor
Presión de vapor
disolvente puro
disolución



Cuanto más soluto añadimos,menor es la presión de vapor observada. La formulación matemática de este hecho viene expresada por la observación de Raoult (foto de la izquierda) de que el descenso relativo de la presión de vapor deldisolvente en una disolución es proporcional a la fraccion molar del soluto (Ver figura inferior).

Si representamos por P la presión de vapor del disolvente, P' la presión de vapor de la disolucióny Xs la fracción molar del soluto, la ley de Raoult se expresa del siguiente modo:



de donde se obtiene que :



con lo que:



Esta fórmula nos permite enunciar la ley de Raoult: la...