Propiedades Coligativas

Colegio San Nicolás

Disoluciones de
Sustancias químicas

Preparado por: Sebastián Muga Contreras
Marco teórico y desarrollo del tema en cuestión

Una disolución, también llamada solución,es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de una o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Describe unsistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia.
Cada disolución química está formada por 2 o más componentes, llamados soluto (disolvente) ysoluto. Solvente es el componente que se encuentra a mayor proporción y soluto de menor proporción.
Las disoluciones en que el disolvente es agua se llama disolución acuosa.
Las propiedades de ladisolución son:
Propiedades eléctricas: el soluto de disuelve en agua y se forman 2 características: (electrolito y no electrolito). El electrolito es una sustancia que se disuelve en agua, y forma unadisolución que conduce la electricidad. Un no electrolito es lo contrario.
Las unidades de concentración son (m/m, v/v, m/v y molaridad)

- Porcentaje masa/ masa = se expresa la masa en gramos delsoluto y la masa en gramos de disolución

% m/m = masa soluto x 100
Masa disolución

- Porcentaje volumen/volumen = expresa el volumen en mililitros del soluto y el volumen en mililitros dedisolución.

% v/v = volumen soluto x 100
Volumen disolución

- Porcentaje masa/volumen = expresa la masa en gramos del soluto y el volumen en milímetros de disolución.

% m/v = masasoluto x 100
Volumen disolución

- Molaridad = es el numero de mol de soluto en 1 litro.

Molaridad = cantidad de materia
1 l disolución

[]Observación y procedimientoexperimentales

En química muchos procesos tienen lugar entre disoluciones. En el conjunto de
Experiencias que sigue se trabaja con propiedades de las disoluciones. Tal vez fuera más oportuno...