propiedades coligativas

Universidad de Ixtlahuaca CUI

Tema:
Propiedades coligativas

Materia:
Termodinámica

Física. Rosa María Hernández

Elaborado por:
Belem De la Cruz Morales
Guadalupe Díaz Maccise
Viridiana Hernández Reyes
Jesica Saldívar Reza
Heber Saúl Sánchez Mendoza

Lic.
Químico Farmacéutico Biólogo

202



Propiedades Coligativas
Los líquidos tienen propiedades físicascaracterísticas como: densidad, ebullición, congelación y evaporación, viscosidad, capacidad de conducir corriente, etc. Para estas propiedades cada líquido presenta valores característicos constantes. Cuando un soluto y un disolvente dan origen a una disolución, la presencia del soluto determina la modificación de estas propiedades con relación a las propiedades del solvente puro.
Propiedades delas disoluciones
1. Propiedades constitutivas: aquellas que dependan de la naturaleza de las partículas disueltas. Ej. Viscosidad, densidad, conductividad eléctrica, etc.
2. Propiedades coligativas: dependen del número de partículas disueltas en una cantidad fija de disolvente y no de la naturaleza de estas partículas. Ej. Descenso de la presión de vapor, aumento del punto de ebullición,disminución del punto de congelación, presión osmótica.
Utilidades de las propiedades coligativas
a. Separar los componentes de una solución por destilación fraccionada.
b. Formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes.
c. Determinar masas molares de solutos desconocidos.
d. Formular sueros fisiológicos para animales.
e. Formular caldos de cultivos para microorganismos.
f. Formularsoluciones de nutrientes especiales para regadíos de vegetales.
Las disoluciones deben ser relativamente diluidas (menores a 0,2 M), en donde las fuerzas de atracción intermolecular entre soluto y solvente serán mínimas.
La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente.

La molaridad se define como los moles (moléculas de gramo) de soluto disueltos en un litro desolución.
M= n/V
Propiedad Coligativa 1: Descenso de la presión de vapor
Los líquidos no volátiles presentan una gran interacción entre soluto y solvente, por lo tanto su presión de vapor es pequeña, mientras que los líquidos volátiles tienen interacciones moleculares más débiles, lo que aumenta la presión de vapor. Si el soluto que se agrega es no volátil, se producirá un descenso de la presión devapor, ya que este reduce la capacidad del disolvente a pasar de la fase líquida a la fase vapor. El grado en que un soluto no volátil disminuye la presión de vapor es proporcional a su concentración.
Ley de Raoult
Ley de Raoult = "A una temperatura constante, el descenso de la presión de vapor es proporcional a la concentración de soluto presente en la disolución"
PA = PA° XA
PropiedadColigativa 2: Aumento punto de Ebullición
Un disolvente tiene menor número de partículas que se convierten en gas por la acción de las moléculas del soluto en la superficie. Esto provoca el descenso del punto de ebullición, pues la presión de vapor se igualará a la presión atmosférica a mayor temperatura.
m=(moles de soluto)/(Kg del solvente)
Donde: m= molalidad
∆T_e=K_e m

Donde: ∆T_e=cambio de temperatura de ebullición
K_e= Cte. Molal de elevación del punto de ebullición ó cte. Ebulloscópica
Ej. ¿Cuál es el punto de ebullición de una solución de 100g de anticongelante etilenglicol C2H6O2 en 900 g de agua (Ke= 0,52°C/m). (Datos: masa soluto 100g; peso molecular etilenglicol 62 g/mol; masa solvente agua 900g; peso molecular agua 18 g/mol; Ke = 0,52°C/m; T°e= 100°C)

Respuesta: SidTe= Te - T°e (1) y dTe = Ke m (2), para obtener Te necesitamos dTe (ascenso de temperatura de ebullición), lo obtenemos de ecuación (2).
62g ----- 1 mol
100g ----X moles; X = 1,613 moles de soluto

Molalidad = 1,613 moles/ 0,9 Kg solvente = 1,792 molal
Luego dTe = 0,52°C/m x 1,792 molal = 0,9319°C
Así en la ecuación (1), dTe = 0,9319 = Te - T°e
0,9319 + 100 = Te
Te = 100,9319°C...