Propiedades Coligativas



Sede Puente Alto



Introducción
Muy pocos materiales que encontramos en la vida diaria son sustancias puras; la mayor parte son mezclas y muchas de ellas son homogéneas. Recordemos que las mezclas homogéneas se denominan disoluciones. Debido a que las soluciones líquidas son las más comunes, en este laboratorio enfocaremos nuestro estudio en dicho estado.
Con esta actividadpráctica, lograremos determinar de forma experimental las propiedades coligativas de una sustancia pura y en combinación con un soluto, NaCl.
Los implementos que utilizaremos son pipetas graduadas y volumétricas, vasos de precipitado, matraz de aforo probeta, agua destilada, NaCl, también emplearemos el uso del mechero, mientras que para ir registrando la temperatura en grados Celsius, de lasolución utilizaremos el termómetro.
Esperamos con este ensayo, ir comprobando, paso a paso, las distintas propiedades coligativas de las antes mencionadas soluciones; y así irnos familiarizando más con la química aplicada al día a día.












Desarrollo
1. Vertimos a un matraz 100 mL de agua destilada y la llevamos a aforo.
2. Luego la trasvasijamos a un vaso precipitado ymedimos la temperatura en grados Celsius con un termómetro de mercurio.
T inicial = 25°C
3. Colocamos el vaso precipitado en un mechero para registrar la variación de temperatura durante 5 minutos o hasta llegar al punto de ebullición.
4. Cada 30 segundo tomamos la temperatura con el termómetro, registrando los siguientes datos:

Tiempo (s)
Temperatura (°C)
0
25°
30
33°
60
40°
9048°
120
55°
150
65°
180
74°
210
81°
240
86°
270
91°
300
94°
330
96°
360
99°
390
100°

5. Tras alcanzar el punto de ebullición, calculamos el volumen final del agua destilada.
V final= 85 ml
6. Preparamos una solución de NaCl 15% m/v, mezclando 15 g de NaCl en 100 mL de agua destilada, en un matraz de aforo. Agitamos bastante para disolver la mezcla. Luego la transferimos a unvaso precipitado.
7. Tomamos la temperatura de la solución antes de colocarla en el mechero.
T inicial = 24°C
8. Nuevamente tomamos la temperatura con el termómetro cada 30 segundos, registrando los siguientes datos:

Tiempo (s)
Temperatura (°C)
0
24°
30
27°
60
42°
90
51°
120
60°
150
63°
180
76°
210
79°
240
81°
270
83°
300
92°
330
94°
360
95°
390
97°
420
99°450
100°

9. Calculamos la moladidad de la solución de NaCl utilizando la fórmula de ebulloscopia.

100°C - 24°C = m x 0.52°C Kg/mol
m= 146,15mol/Kg

10. Finalmente calculamos el volumen final de nuestra mezcla
V final= 89 mL
11. Nuestra ecuación de neutralización es:
NaOH + HCl --> NaCl + H2O
ácido+ + base− → sal + agua

12. Análisis de datos obtenidos:

12.1 ¿Existen diferenciasentre las dos curvas?, ¿qué propiedad coligativa se está evidenciando?
Al graficar los datos, podemos observar una diferencia entre la curva de agua destilada y la de la mezcla. La ebullición del agua destilada se desencadenó en menor tiempo que la de nuestra solución. El punto de ebullición lo podemos definir como la temperatura a la cual el vapor iguala la presión externa o atmosférica. Por lotanto podemos afirmar, que al agregar una sal a la solución esta aumenta su punto de ebullición. Evidenciando una propiedad coligativa llamada “Aumento del punto de ebullición”.
12.2 ¿Qué pasa con la presión de vaporización del agua cuando se agrega un soluto?, Explique de qué manera se podría medir.

La presión de vapor del agua disminuye cuando le agregamos un soluto no volátil. Así que larelación entre la presión de vapor y la presión de vapor del solvente depende de la concentración del soluto en la solución.
Esto se puede determinar a partir de la Ley de Raoult con la siguiente ecuación:

La ecuación expresa que la disminución de la presión de vapor es proporcional a la fracción mol del soluto.

12.3 ¿Qué son las propiedades coligativas y cuáles son sus características?...