Propiedades Coligativas

1) Propiedades coligativas
Las propiedades coligativas son propiedades físicas que van a depender del número de partículas de soluto en una cantidad determinada de disolvente o solvente
2) Cual es el comportamiento de la presión a vapor si un soluto es no volátil (disminución de la presión de vapor). Ley de Raoult
Si un soluto es no volátil (no tiene presión de vapor) la presión de vapor essiempre menor que la del disolvente puro.
Los líquidos no volátiles presentan una gran interacción entre soluto y solvente, por lo tanto su presión de vapor es pequeña, mientras que los líquidos volátiles tienen interacciones moleculares más débiles, lo que aumenta la presión de vapor. Si el soluto que se agrega es no volátil, se producirá un descenso de la presión de vapor, ya que este reduce lacapacidad del disolvente a pasar de la fase líquida a la fase vapor. El grado en que un soluto no volátil disminuye la presión de vapor es proporcional a su concentración.
Este efecto es el resultado de dos factores:
1. La disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre.
2. La aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas deldisolvente, dificultando su paso a vapor

“A una temperatura constante el descenso de la presión de vapor es proporcional a la concentración de soluto presente en la disolución”
Pv = PoX
La presión de vapor es proporcional a la presión de vapor en estado puro y su fracción molar (X)

3) ¿Que es la destilación fraccionada?
La destilación fraccionada es un proceso físico utilizadoen química para separar mezclas (generalmente homogéneas) de líquidos mediante el calor, y con un amplio intercambio calorífico y másico entre vapores y líquidos. Se emplea cuando es necesario separar soluciones de sustancias con puntos de ebullición distintos pero cercanos. Algunos de los ejemplos más comunes son el petróleo, y la producción de etanol.



4) Explique como ocurre la elevación del punto de ebulliciónen soluciones de soluto no volátiles. Dibuje diagrama de pase donde se explique esta propiedad

En disoluciones de solutos no volátiles, la elevación del punto de ebullición se explica fácilmente en términos del descenso de la presión de vapor. Como la disolución a una temperatura dada tiene una presión de vapor más baja que la del disolvente puro, ha de alcanzarse una temperatura más alta paraque la disolución hierva, esto es, para que su presión de vapor llegue a ser igual a la presión externa. Además, como el descenso de la presión de vapor es directamente proporcional a la concentración de soluto, existe el mismo tipo de relación lineal entre el punto de ebullición y la concentración de soluto, tal y como se observa en la gráfica adjunta.










5) Disminución delpunto de congelación

El descenso crioscópico es una propiedad coligativa. La temperatura de congelación de un líquido desciende al añadirle una sustancia soluble. 
Por ejemplo, el agua solidifica a la temperatura de 0º C, pero si lo que tenemos es agua en la que se ha disuelto sal, azúcar u otra sustancia soluble, la temperatura de congelación descenderá y será inferior a 0º C. Este descenso serátanto mayor cuanta más sustancia se disuelva, es decir cuanto mayor sea la concentración del soluto, pero también depende de la naturaleza del líquido y del soluto. 

6) Defina presión osmótica, osmosis y demuestre la ecuación para determinar la presión osmótica
Osmosis: Se define ósmosis como una difusión pasiva, caracterizada por el paso del agua, disolvente, a través de la membranasemipermeable, desde la solución más diluida a la más concentrada.

Presión osmótica: La presión osmótica puede definirse como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable.1 La presión osmótica es una de las cuatro propiedades coligativas de las soluciones (dependen del número de partículas en disolución, sin importar...