Propiedades Coligativas

Propiedades Coligativas

INDICE

Introducción ---------------------------------------------------------- 1

¿Qué son Propiedades Coligativas? ---------------------------------- 2

Ley de Raoult --------------------------------------------------------- 3

Disminución de la Presión de Vapor ---------------------------------- 4

Aumento del Punto de Ebullición------------------------------------- 5

Disminución del Punto de Congelación ------------------------------- 6

Presión Osmótica ----------------------------------------------------- 7

Conclusión ------------------------------------------------------------- 8

Bibliografía ----------------------------------------------------------- 9

INTRODUCCION

En las disoluciones, las propiedades físicas dependen delnúmero y no del tipo de partículas de soluto se denominan propiedades coligativas. El tratamiento matemático de estas propiedades suele efectuarse con facilidad si se expresan las concentraciones en unidades de molalidad. Las demás unidades de concentración son más útiles para describir las propiedades químicas. La molalidad, m de un soluto en disolución es el número de moles de soluto por kilogramode disolvente (no de disolución).

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¿QUE SON PROPIEDADES COLIGATIVAS?

En química se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración (generalmente expresada como concentración molar, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la naturaleza o tipo de soluto).

Están estrechamenterelacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado. La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor).

Las cuatro propiedades coligativas más importantes son:
1) La disminución de la presión de vapor
2) Elaumento en el punto de ebullición
3) Disminución en el punto de congelación
4) Presión osmótica

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LEY DE RAOULT

François-Marie Raoult (Fournès, 10 de mayo de 1830 - Grenoble, 1 de abril de 1901), químico francés. Estudió el fenómeno del descenso del punto de congelación y del aumento del punto de ebullición en las disoluciones, y fundamentándose en ellos desarrolló un método para ladeterminación del peso molecular.

La Ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución. La ley debe su nombre al químico francés François Marie Raoult (1830-1901).

Si un soluto tiene una presión de vapor medible,la presión de vapor de su disolución siempre es menor que la del disolvente puro. De esta forma la relación entre la presión de vapor de la solución y la presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. Esta relación entre ambos se formula mediante la Ley de Raoult mediante la cual: la presión parcial de un disolvente sobre una disolución  está dada por la presiónde vapor del disolvente puro Po1, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución.

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Disminución de la Presión de Vapor

Los líquidos no volátiles presentan una gran interacción entre soluto y solvente, por lo tanto su presión de vapor es pequeña, mientras que los líquidos volátiles tienen interacciones moleculares más débiles, lo que aumenta la presión de vapor. Si elsoluto que se agrega es no volátil, se producirá un descenso de la presión de vapor, ya que este reduce la capacidad del disolvente a pasar de la fase líquida a la fase vapor. El grado en que un soluto no volátil disminuye la presión de vapor es proporcional a su concentración.

EJEMPLO:
En el caso de colocar un envase de vidrio que impidiera el escape de las moléculas gaseosas, no se vería...