Propiedades coligativas.



REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA.
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA.
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA
DE LA FUERZA ARMADA.
NUCLEO MARACAY – EXTENCION CAGUA.







Propiedades Coligativas de las Disoluciones de No Eléctricos.




Autor:

Freddy Guerrero C.I 22.954.855
María Laura Rojas C.I

Docente:
Ing. Yuri García.
Maracay; 25 de Enerodel 2014

Las propiedades coligativas (o propiedades colectivas).

Son propiedades que dependen sólo del número de partículas de soluto en la disolución y no de la naturaleza de las partículas del soluto. Todas estas propiedades tienen un mismo origen, todas dependen del número de partículas de soluto presentes, independientemente de que sean átomos, iones o moléculas.
Las propiedadescoligativas son la disminución de la presión de vapor, la elevación del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica. Para el estudio de las propiedades coligativas de disoluciones de no electrólitos es importante recordar que se está hablando de disoluciones relativamente diluidas, es decir, disoluciones cuyas concentraciones son menor igual a 0.2 M.

Disminuciónde la presión de Vapor.

Si un soluto es no volátil (es decir, no tiene una presión de vapor que se pueda medir), la presión de vapor de sus disoluciones siempre es menor que la del disolvente puro. Así, la relación entre la presión de vapor de la disolución y la presión de vapor del disolvente puro depende de la concentración del soluto en la disolución. Esta relación se expresa por la ley deRaoult, que establece que la presión parcial de un disolvente en una disolución, P1 está dada por la presión de vapor del disolvente puro, Pi, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución, X1:
P1 = X1.P1º
Ecuación 1

En una disolución que contenga sólo un soluto, X1 = 1 - X2, donde X2 es la fracción molar del soluto. Por lo tanto, la ecuación (Ecuación 1) se puedereescribir como:

P1 = (1-X2).P1º
P1 = P1º-X2P1º
Por lo tanto:
P1 - P1º = ĄP = X2P1º

Se observa que la disminución de la presión de vapor, ĄP, es directamente proporcional a la concentración del soluto (medida en fracción molar).
¿Por qué la presión de vapor de una disolución es menor que la del disolvente puro?

Una fuerza motriz de los procesos físicos y químicos es el incremento en eldesorden; a mayor desorden más favorable el proceso. La evaporación aumenta el desorden de un sistema porque las moléculas en el vapor no están muy cercanas y por lo tanto tienen menos orden que las de un líquido. Como en una disolución hay más desorden que en un disolvente puro, la diferencia en el desorden entre una disolución y su vapor es menor que la que hay entre un disolvente puro y su vapor.Así, las moléculas del disolvente tienen menor tendencia a abandonar la disolución que a abandonar el disolvente puro, para convertirse en vapor, y la presión de vapor de una disolución es menor que la del disolvente.

Si ambos componentes de una disolución son volátiles (es decir, tienen presiones de vapor que se pueden medir), la presión de vapor de la disolución es la suma de las presionesparciales individuales. La ley de Raoult también se cumple en este caso:

PA = XA.PAº
PB = XB.PBº

Donde PA y PB son las presiones parciales de los componentes A y B de la disolución; PAº y PBº son las presiones de vapor de las sustancias puras y XA y XB son sus fracciones molares. La presión total está dada por la ley de Dalton de las presiones parciales:

PT = PA + PB
Por lo tanto:
PT =XA.PAº + XB.PBº
Por ejemplo, el benceno y el tolueno son volátiles, tienen estructuras similares y, por lo tanto, fuerzas intermoleculares semejantes:






Figura A
En una disolución de benceno y tolueno, la presión de vapor de cada componente obedece la ley de Raoult. En la figura B se muestra la dependencia de la presión de vapor total (PT) en una disolución benceno-tolueno con la...