propiedades coligativas

Diagrama de fases
Propiedades coligativas
de las disoluciones
Coloides
Química IB
2014

Diagrama de fases del agua

T( C) P(mmHg)

Punto normal de ebullición

100

760

0

760

0,0098

4,58

Punto normal de congelación
Punto triple

Diagrama de fases
 Líneas que separan las regiones del diagrama: límites de fase.
 Los puntos sobre un límite de fase coexisten enequilibrio dinámico dos
fases entre sí.
 La pendiente de una línea ayuda a predecir cómo responde a la
compresión el cambio de fase que representa. En el equilibrio sólido
líquido (caso del H2O) implica que un aumento de la presión favorece la
formación del líquido que es más denso .
 Punto triple: en él coexisten en equilibrio dinámico las tres fases: es una
propiedad fija característica.Se utiliza para definir la magnitud del Kelvin: por definición hay exactamente
273,15 kelvins entre el cero absoluto y el punto triple del agua.
 Temperatura crítica Tc : por encima de la cual no puede condensarse el
vapor. La presión correspondiente recibe el nombre de presión crítica Pc
de la sustancia . Una sustancia se podrá licuar aplicando presión sólo
cuando se encuentra por debajode su Tc.

Diagrama de fases
Dióxido de carbono (CO2)

Agua (H2O)

El agua es un caso especial donde el
sólido se expande en la transformación
a sólido. La densidad del agua en el
estado sólido disminuye
Densidad del liquido: 1 g/cm3
Densidad del sólido: 0,917 g/cm3

¿Cómo se forma una disolución?

Disoluciones

A medida que se forma una disolución el
disolvente separa laspartículas de soluto y
las rodea o solvata.

© 2009 Prentice-Hall Inc. Todos los derechos reservados.

Disoluciones

Cambios de energía en
disoluciones

• Tres procesos afectan
los aspectos
energéticos de la
disolución:
 La separación de las
partículas del soluto.
 La separación de las
partículas del
disolvente.
 Nuevas interacciones
entre el soluto y el
disolvente.
© 2009Prentice-Hall Inc. Todos los derechos reservados.

Disoluciones

Molalidad (m)
mol de soluto
m=
kg de disolvente

Dado que los moles y la masa no cambian
con la temperatura, la molalidad
(a diferencia de la molaridad) no depende
de la temperatura.
© 2009 Prentice-Hall Inc. Todos los derechos reservados.

Mezcla

Heterogéneas
(soluciones coloidales
y suspensiones)

Homogéneas( soluciones verdaderas)

Soluto
Solvente

Solución
Soluto

Propiedades coligativas

Los cambios en las propiedades
coligativas sólo dependen del
número de partículas del soluto
presentes, no de la identidad de las
partículas del soluto.

Propiedades coligativas

•Descenso de la presión de vapor
•Ascenso ebulloscópico
•Descenso crioscópico
•Presión osmótica

Propiedadescoligativas

•Descenso de la presión de vapor
•Ascenso ebulloscópico
•Descenso crioscópico
•Presión osmótica

Presión de vapor

La presión de vapor
es la presión
ejercida por su
vapor cuando el
vapor y el líquido se
encuentran en
equilibrio dinámico
a una temperatura
dada.

PRESION DE VAPOR
es la presión ejercida por el vapor
sobre el líquido o el sólido cuando
ambas fasesse encuentran en
equilibrio dinámico a una cierta
temperatura

Presión de vapor mezcla de dos líquidos

Disoluciones

Debido a la atracción
intermolecular solutodisolvente, las
concentraciones más
altas de solutos no
volátiles dificultan
que el disolvente
escape a su fase de
vapor.

Por lo tanto, la presión de vapor de una
©
disolución
es menor que la del disolvente puro
2009Prentice-Hall Inc. Todos los derechos reservados.

Efecto del soluto sobre la presión de vapor de
la solución

Este efecto es el resultado de dos factores:
1.La disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie
libre
2.La aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las
moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor

Fracción molar (X)...