pROPIEDADES COLIGATIVAS

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN
CAMPO 1


BIOQUÍMICA DIAGNÓSTICA


QUIMICA ANALITICA BASICA
GRUPO: 2301


PRÁCTICA NO. 6“CUANTITATIVA OXIDO-REDUCCIÓN
DETERMINACIÓN DE HIERRO EN COMPRIMIDOS DE FeSO4 CON PERMANGANATO DE POTASIO ”





Fecha de entrega:21/ABRIL/2014
INTRODUCCIÓN
Un indicador redox es una sustancia cuyo colores intenso, bien definido, y distinto en sus estados oxidado y reducido. Se utilizan como indicador en las titulaciones redox, ya que estas sustancias requieren sólo un ligero cambio en la proporciónde un estado u otro, para variar de color, y no alteran significativamente el titulante, ya que el color se puede apreciar aún cuando la concentración del indicador es baja. Entonces, cuando se hallegado al punto de equivalencia, una sola gota más del titulante hará variar al indicador.
Cuando el indicador es adicionado a la mezcla que está siendo titulada, la relación entre la concentración delindicador reducido y la concentración del indicador en su forma oxidada, se ajustan de tal manera que en todos los puntos de la titulación, el potencial del indicador se ajusta al potencial de lamezcla.
El indicador le da a la mezcla el color de su forma predominante, oxidado o reducido. La reacción de un indicador redox en una volumetría redox, podría representarse de la siguiente manera:Las Permanganimetrías son valoraciones de agentes que pueden oxidarse con permanganato. Se emplean en valoración de agua oxigenada, nitritos, materia orgánica.
En una valoración, lo que vamos a haceres determinar la normalidad de la disolución mediante otra cuya concentración ya conocemos.
El punto de equilibrio (de equivalencia) se alcanza cuando el número de equivalentes de la disoluciónvalorada es el mismo que el de la disolución a valorar.
El sulfato de hierro (II) es un compuesto químico iónico de fórmula (FeSO4). También llamado sulfato ferroso, se encuentra casi siempre en forma...