Propiedades Coligativas

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
Son las propiedades que dependen de la concentración de la solución, es decir que solo dependen del número de partículas de soluto presente en la solución yno de la naturaleza de estas partículas.
"Las propiedades coligativas son aquellas que dependen del número de partículas (moléculas, átomos o iones) disueltas en una cantidad fija de solvente. Lascuales son:
- descenso en la presión de vapor del solvente,
- aumento del punto de ebullición,
- disminución del punto de congelación,
- presión osmótica.
Aumento ebulloscópico.
Cuando seprepara una solución con un solvente volátil y un soluto no volátil (que no se transformará en vapor) y se mide su presión de vapor, al compararla con la presión de vapor de su solvente puro (medidas a lamisma temperatura y presión atmosférica), se observa que la solución es menor que la del solvente. Esto es consecuencia de la presencia del soluto no volátil.El fenómeno observable es un aumento delpunto de ebullición de la disolución.
Este efecto es el resultado de dos factores:
La disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre.
La aparición de fuerzas atractivasentre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor.
Descenso crioscópico.
El soluto obstaculiza la formación de cristales sólidos, por ejemplo el líquidoanticongelante de los que hacen descender su punto de congelación.
Para enfriar algo rápidamente se hace una mezcla de hielo con sal o, si tiene precaución, alcohol. El punto de congelación bajará y elhielo se derretirá rápidamente. Pese a aparentar haberse perdido el frío, la mezcla formada estará en realidad a unos cuantos grados bajo cero y será mucho más efectiva para enfriar que los cubos dehielo sólidos. A pesar de que el hielo tiene una conductividad termina cuatro veces mayor que el agua liquida, esta contacta mejor el cuerpo a enfriar, por lo que la superficie para la transferencia de...