Propiedades Coligativas

PROPIEDADES COLIGATIVAS.
DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACION.

RESUMEN
En esta práctica de laboratorio se realizo un proceso para emplear las propiedades coligativas a ciertas soluciones, como efecto del segundo componente de la solución se tuvo que las propiedades dependen de la concentración de soluto y no del solvente en sí; y se determino el peso de una sustancia desconocida mediante elmétodo crioscópico.

SUMMARY
In this lab, a process was conducted using the colligative properties of certain solutions, the effect of the second component of the solution was taken that the properties depend on the concentration of solute and solvent not in itself, and the weight was determined an unknown substance by cryoscopic method.

INTRODUCCIÓN
La disminución en el punto decongelación es una propiedad coligativa de la materia, que esta presente en aquellas soluciones en las que por cada mol de soluto (no volátil ni electrolito) disuelto en un kilo de solvente, se disminuye el punto de congelación una cantidad de grados centígrados, esta cantidad es constante.

En una solución, la solidificación del solvente se producirá cuando éste rompa sus interacciones con el soluto yse enlace nuevamente como si estuviera puro. Para ello la temperatura debe bajar más que el punto en el cual el disolvente se congelaría puro, por lo tanto, el punto de congelación es siempre más bajo que el disolvente puro y, la concentración del soluto es directamente proporcional al descenso, es decir: entre mas partículas de soluto se hayan disuelto, mayor será el descenso en el punto decongelamiento del solvente.

MATERIALES Y MÉTODOS
* Materiales y Reactivos
1 tubo de ensayo | 1 estufa |
1 tapón bihoradado | 1 soporte universal |
1 termómetro | 1 pinza con nuez |
1 vaso de 250 mL | 1 aro con nuez |
1 alambre de cobre de 30 cm de largo | Alcohol esteárico o alcohol cetilico |

* Método
Para determinar el peso formula de una sustancia desconocida se hizopor el método crioscópico: se armó el aparato necesario para la práctica, luego se peso aproximadamente 5 g de muestra con una aproximación 0,1 g. se Vertió con sumo cuidado la masa en el tubo.
Se procedió a colocar el tubo en un baño de agua caliente hasta que el naftaleno funda totalmente. Luego de observar la fusión, retiramos el tubo del baño y dejamos enfriar el naftaleno mientras se fueagitando continuamente, a continuación, se tomo las lecturas de tiempo con un rango de cada 30 segundos. Se observo el inicio de la cristalización y se midió la temperatura a los intervalos prestablecidos, hasta que el naftaleno se solidifico.

DETERMINACION DEL PUNTO DE CONGELACION DE LA SOLUCION
pesamos alrededor de 0.5 g con aproximación de 0.1 g de la sustancia problema, lo trasladamos altubo donde se encuentra el alcohol. Se fundió el contenido del tubo siguiendo el procedimiento anterior agitando continuamente, y por último se determino el punto de congelamiento de la solución siguiendo los pasos anteriores.

ANÁLISIS DE RESULTADOS
Tabla 1.
Peso de materiales y reactivos (g) |
Tubo de ensayo | 23,42 |
Alcohol cetilico | 0,51 |
Sustancia problema | 0,5 |

1.
Tabla 2.Temperatura en descenso de la sustancia problema, cada 30 segundos.
Alcohol cetilico |
Tiempo(s) | Temperatura(ºC) |
0 | 50 |
30 | 48,5 |
60 | 45,3 |
90 | 42,2 |
120 | 40,1 |

Tabla 3. Temperatura en descenso de la sustancia problema y el alcohol esteárico, cada 30 segundos
Sustancia problema |
Tiempo(s) | Temperatura(ºC) |
0 | 50,2 |
30 | 49,4 |
60 | 48,3 |
90 |46,9 |
120 | 45,1 |
150 | 43,9 |
180 | 42,5 |
210 | 41,2 |
240 | 40 |

#1 Grafica de datos obtenidos

2. Constante molal crioscópica del alcohol Cetilico
Kf =RMT2 Ec. 1
∆Hf

En donde,

R= 8,314J∙mol-1∙K-1
CH3(CH2)14CH2OH= 242.45 g/mol = 0,24245Kg/mol
T= 40.1ºC + 273,15 = 313,25K
∆Hf = 58,38kJ/mol = 58380J/mol

Kf = 8,314J/mol∙K x 0,24245Kg/mol x (313,25)2K...