Propiedades coligativas
Páginas: 8 (1857 palabras)
Publicado: 6 de septiembre de 2010
RESUMEN
Teniendo en cuenta que la mayor parte de los procesos químicos que se realizan en un laboratorio, no se hacen con sustancias puras, sino con diluciones generalmente acuosas y que es en la fase líquida y en la gaseosa en las que las reacciones transcurren a mayor velocidad, se realizo la siguiente práctica donde se emplearon los conceptos de masa, volumen, densidad, pureza yconcentración para lograr preparar soluciones con solutos sólidos y diluciones con soluciones concentradas utilizando los cálculos realizados con la cantidad de soluto conocida para llegar a una determinada concentración.
Palabras Clave: Solución, dilución, unidades de concentración, pureza y densidad.
INTRODUCCION
1. Solución
Las sustancias no se presentan en la naturaleza en forma absolutamentepura, se encuentran mezcladas de alguna manera y la mayoría de reacciones químicas ocurren entre iones y partículas disueltas en agua o en otros disolventes, es decir, se efectúan en solución. [1] Por lo tanto una solución se forma cuando una sustancia se dispersa de manera uniforme en otra, es decir una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y estapresente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. [3]
La preparación de soluciones liquidas en el laboratorio se realiza comúnmente a partir, bien sea de un reactivo solido, ó de una solución que comercialmente se encuentra más concentrada. [1]
La preparación de estas soluciones depende del estado físico del soluto. Un soluto sólidose pesará en una balanza adecuada; con un soluto líquido se mide el volumen que contenga la masa requerida de éste, para obtener la solución deseada. En cualquiera de los casos se requiere el peso del soluto. Cuando el soluto el solido este se pesa con mayor precisión posible. [1]
El cálculo de la cantidad de soluto debe corregirse, teniendo en cuenta la pureza del material, la cual debe estarespecificada por la casa productora del reactivo. [1]
1.1. Tipos de solución.
Se distinguen seis tipos de disoluciones dependiendo del estado físico original de los componentes (Tabla 1.1). Las disoluciones también se diferencian por su capacidad para disolver un soluto. Una disolución saturada contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente particular, a unatemperatura específica. Una disolución no saturada contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver. Un tercer tipo, una disolución sobresaturada, contiene más soluto que el que pueda haber en una disolución saturada. Las disoluciones sobresaturadas no son muy estables. Con el tiempo una parte del soluto se separa de la disolución sobresaturada en forma de cristales, este fenómeno sedenomina cristalización. [3]
Tanto la precipitación como la cristalización describen la separación de un exceso de la sustancia solida a partir de la disolución sobresaturada, sin embargo los precipitados están formados por partículas pequeñas, mientras que los cristales pueden ser grandes y bien formados. [3]
Tabla 1.1. Tipos de disoluciones.
1.2. Proceso de disolución.
Lafacilidad con la que una partícula de soluto reemplaza a una molécula de disolvente depende de la fuerza relativa de tres tipos de interacciones:
• Interacción disolvente – disolvente.
• Interacción soluto – soluto.
• Interacción disolvente – soluto.
Estas interacciones se dan por etapas que requieren energía para romper las fuerzas de atracción intermoleculares. El cambio de entalpía global es lasuma de tres términos:
[1.1]
Donde, ∆H1, es la fase de separación de moléculas de soluto, ∆H2, la separación de moléculas de disolvente y ∆H3 la formación de interacciones soluto-disolvente. [4]
La separación de las partículas del soluto y las del disolvente requieren un aporte de energía para vencer sus interacciones de atracción. Por tanto el proceso es endotérmico. La tercera...
Teniendo en cuenta que la mayor parte de los procesos químicos que se realizan en un laboratorio, no se hacen con sustancias puras, sino con diluciones generalmente acuosas y que es en la fase líquida y en la gaseosa en las que las reacciones transcurren a mayor velocidad, se realizo la siguiente práctica donde se emplearon los conceptos de masa, volumen, densidad, pureza yconcentración para lograr preparar soluciones con solutos sólidos y diluciones con soluciones concentradas utilizando los cálculos realizados con la cantidad de soluto conocida para llegar a una determinada concentración.
Palabras Clave: Solución, dilución, unidades de concentración, pureza y densidad.
INTRODUCCION
1. Solución
Las sustancias no se presentan en la naturaleza en forma absolutamentepura, se encuentran mezcladas de alguna manera y la mayoría de reacciones químicas ocurren entre iones y partículas disueltas en agua o en otros disolventes, es decir, se efectúan en solución. [1] Por lo tanto una solución se forma cuando una sustancia se dispersa de manera uniforme en otra, es decir una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y estapresente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. [3]
La preparación de soluciones liquidas en el laboratorio se realiza comúnmente a partir, bien sea de un reactivo solido, ó de una solución que comercialmente se encuentra más concentrada. [1]
La preparación de estas soluciones depende del estado físico del soluto. Un soluto sólidose pesará en una balanza adecuada; con un soluto líquido se mide el volumen que contenga la masa requerida de éste, para obtener la solución deseada. En cualquiera de los casos se requiere el peso del soluto. Cuando el soluto el solido este se pesa con mayor precisión posible. [1]
El cálculo de la cantidad de soluto debe corregirse, teniendo en cuenta la pureza del material, la cual debe estarespecificada por la casa productora del reactivo. [1]
1.1. Tipos de solución.
Se distinguen seis tipos de disoluciones dependiendo del estado físico original de los componentes (Tabla 1.1). Las disoluciones también se diferencian por su capacidad para disolver un soluto. Una disolución saturada contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente particular, a unatemperatura específica. Una disolución no saturada contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver. Un tercer tipo, una disolución sobresaturada, contiene más soluto que el que pueda haber en una disolución saturada. Las disoluciones sobresaturadas no son muy estables. Con el tiempo una parte del soluto se separa de la disolución sobresaturada en forma de cristales, este fenómeno sedenomina cristalización. [3]
Tanto la precipitación como la cristalización describen la separación de un exceso de la sustancia solida a partir de la disolución sobresaturada, sin embargo los precipitados están formados por partículas pequeñas, mientras que los cristales pueden ser grandes y bien formados. [3]
Tabla 1.1. Tipos de disoluciones.
1.2. Proceso de disolución.
Lafacilidad con la que una partícula de soluto reemplaza a una molécula de disolvente depende de la fuerza relativa de tres tipos de interacciones:
• Interacción disolvente – disolvente.
• Interacción soluto – soluto.
• Interacción disolvente – soluto.
Estas interacciones se dan por etapas que requieren energía para romper las fuerzas de atracción intermoleculares. El cambio de entalpía global es lasuma de tres términos:
[1.1]
Donde, ∆H1, es la fase de separación de moléculas de soluto, ∆H2, la separación de moléculas de disolvente y ∆H3 la formación de interacciones soluto-disolvente. [4]
La separación de las partículas del soluto y las del disolvente requieren un aporte de energía para vencer sus interacciones de atracción. Por tanto el proceso es endotérmico. La tercera...
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