PROPIEDADES COLIGATIVAS

PROPIEDADES COLIGATIVAS (DEFINICIÓN, PROPIEDADES Y CARACTERÍSTICAS)
Las propiedades coligativas son propiedades físicas que van a depender del número de partículas de soluto en una cantidaddeterminada de disolvente o solvente.
La presión de vapor
Punto de ebullición
Punto de congelación
Presión osmótica

PRESIÓN DE VAPOR
Esta propiedad está reflejada en la Ley de Raoult, un científico francés,Francois Raoult quien enunció el siguiente principio: “La disminución de la presión del disolvente es proporcional a la fracción molar de soluto disuelto”.
La presión de vapor es la presión de la fasegaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independientede las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lo presentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido (procesodenominado sublimación o el proceso opuesto llamado sublimación inversa) también hablamos de presión de vapor. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado yvapor saturado. Esta propiedad posee una relación inversamente proporcional con las fuerzas de atracción intermoleculares, debido a que cuanto mayor sea el módulo de las mismas, mayor deberá ser lacantidad de energía entregada (ya sea en forma de calor u otra manifestación) para vencerlas y producir el cambio de estado.

PUNTO DE EBULLICIÓN
El punto de ebullición de un líquido es la temperatura ala cual la presión de vapor se igual a la presión aplicada en su superficie. Para los líquidos en recipientes abiertos, ésta es la presión atmosférica. La presencia de moléculas de un soluto no volátilen una solución ocasiona la elevación en el punto de ebullición de la solución.
Esto debido a que las moléculas de soluto al retardar la evaporación de las moléculas del disolvente hacen disminuir...