Propiedades Coligativas

PROPIEDADES
COLIGATIVAS

CONTENIDOS
 Conceptos Importantes
 Fracción Molar
 Importancia
 Explicación teórica, formulas y ejercicios de cada una

CONCEPTOS IMPORTANTES
 Presión de Vapor: Es la fuerza de las moléculas de la fase
gaseosa al chocar contra la fase liquida esto ocurre cuando
ambas fases están en equilibrio dinámico esta depende de
L A TEMPERATURA Y NATURALEZA DEL LIQUIDO
Presión Atmosférica Es la presión que ejerce el aire sobre
un punto de la atmosfera
 Osmosis: Tendencia que tienen los solvente a ir desde zonas
de menos concentración hacia su contrario, es decir zonas
de mayor concentración del soluto
 Hipotónica: Cuando una solución tiene menos concentración
de soluto en el medio exterior en la solución que el medio
interior
 Hipertónica La concentración en elmedio externo del soluto
es mayor
 Electrolito: disocia en solución y conduce corriente eléctrica

FRACCIÓN MOLAR
 Fr acción Molar U nid ad qu ímica par a expre sar la conce ntración de
solu to e n solvente
 La fra cci ón m ol ar del sol uto (F 1 ) e s la relación e ntre el
núme ro de mole s d el soluto (n 1 ) y e l n úme ro de mole s de la
solu ción (n 1 + n 2 ). Por lo tan to F1= n1/ n1+ n2
La fra cci ón m ol ar del sol v ente (F 2 ) e s la re lación e n tre e l
núme ro de mole s d el solve nte (n 2 ) y e l nú me ro de mole s de la
solu ción (n 1 + n 2 ). Por lo tan to F2= n2/ n1+ n2
Sie ndo: F 1 = fracción molar de l soluto   y   F 2 = fr acción molar
de l solve nte
n 1 = nú me ro de moles de l solu to.
n 2 = nú me ro de moles de l solve nte .
n = nú me ro de mole s de la s olución (n 1 + n 2 ).
 suma de la fracción molar de l soluto (n 1 ) y de la fracción molar
de l solve nte (n 2 ) e s sie mpre ig ual a uno.
 F 1 +    F 2 =   1

IMPORTANCIA
 Separar mezclas de soluciones generalmente homogéneas a
través de la de stilación fraccionada un ejemplo mas común e s
el proce so de l petróleo
 Formular y crear me zclas frigorífi cas y anticonge lantes se
conoce por me zclafrigorífi ca toda que se obtiene a t° menos
que la de cada componente separado y anticonge lante
compuestos que se añaden a los líquidos para re ducir el punto
de solidifi cación
 De terminar masas molares de solutos conocidos
 Generar y Formular sue ros o soluciones fi siológicas que no
provoquen desequilibrio hidrosalino en animales y que
permitan corregi r alguna anomalía del mismo
 FormularCaldos de Cultivos adecuados para microorganismos
específi cos
 Formular Soluciones de nutrientes especiales para regados
ve ge tal es

DISMINUCIÓN PRESIÓN DE VAPOR
 Existen 4 propiedades coligativas
1.Dism inucion presión de vapor : Cuando se agrega un soluto
no volátil a un solvente puro la presión de vapor disminuye esto
se puede cuantifi car gracias a Tatita Raul « a t° constante el
descensode la presión de vapor es proporcional a la
concentración de soluto en la solución» por tanto
Pa= XaP°A --  Ecuación 1
∆Pv=P°A-Pa=XbP°A - Ecuación 2 y 3
P°A-Pa=XbP°A Ecuación 4
 Donde: Pa = Presión de Vapor de la solución.
P°A = Presión d e vapor del solvente puro.
Xa = Fracción molar del solvente
Xb = fracción molar del soluto
 ∆Pv = Variación de la presión de vapor
.

DISMINUCION PRESIÓNDE VAPOR
 1.1 Soluto Volátil: Solución formada por A y B donde
ambos son volátiles por tanto sus presiones parciales
de vapores serán: Pa=XaP°A y Pb= XbP°B en resumen
sus presiones totales serán Pa+Pb= Presión Total
como igual
XaP°A + XbP°B= Presión total
 Las soluciones que obedecen a la ley son
soluciones ideales estas logran el
comportamiento ideal cuando la concentración
de soluto es baja ycuando el soluto y el
solvente son semejantes tanto como en tamaño
molecular como en el tipo de fuerzas de
atracción intermolecular

DISMINUCIÓN PRESIÓN DE VAPOR
 Ejercicio:

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Consideremos una solución form ada por 1 mol de
Benceno y 2 moles de Tolueno. El Benceno presenta una presión
de vapor (P°) de 75 mmHg y el Tolueno una de 22 mmHg a 20°C.
Como se ve el benceno es el...