Propiedades Coligativas

Propiedades Coligativas

OBJETIVO DE LA CLASE
Valorar la importancia de las propiedades
coligativas de las disoluciones para la
comprensión de fenómenos comunes asociado
a dichas propiedades.

¿ Qué ocurre cuando aumenta la
concentración de gases tóxicos como CO,
CO2 Y SO2 en el aire? ¿qué tipo de mezcla es
el smog?

Para expresar la composición de una disolución , se
utiliza el concepto deconcentración de una
disolución.
Concentración : es la cantidad de soluto disuelto en
una cantidad unitaria de disolvente o de disolución.
Concentración Molar o Molaridad ( C)
M = molaridad : cantidad de soluto ( mol)
volumen de disolución ( L)

Molaridad (M)
Cantidad

de moles de soluto
existen en un litro de solución.

que

gramos.Soluto
M
MM .solutoxVol umenSolución(litros )

Densidad
Ladensidad absoluta o masa
específica de una sustancia es la
masa de la unidad de volumen de
esa sustancia.

m
d
V

Se mide en g/cm3

Densidad

Un cubo de
hielo flota en el
agua
porque
su densidad es
MENOR que la
del agua.

Un clavo se
hunde en el
agua porque su
densidad
es
MAYOR que la
del agua.

El
cloroformo
(líquido) queda
debajo
del
agua,
porque
su densidad es
MAYOR que la
del agua.Expresiones en soluciones
Porcentaje masa–masa (% m/m) o (%

p/p)
Es la masa de soluto que está contenida en

100 g de solución.

g.soluto
%m / m 
x100
g.solución

Expresiones en
soluciones
Porcentaje masa/ masa (% m/m)

12 g café

+ 188 g agua =

Solución 6% m/m

Expresiones en soluciones
Porcentaje masa/volumen (% m/v) o

% p/v
Es la masa de soluto que se encuentra

en 100 ml de solución.Expresiones en
soluciones
Porcentaje Volumen-Volumen (% v/v)

20 ml Ac. acético + 80 ml agua =

Solución 20% V/V

Ejercicios

Una
solución
acuosa
de
(CH3COOH) 0,4 % m/v tiene:

E

vinagre

A) 0,4 gramos de vinagre en 1000
solución.
B) 0,4 gramos de vinagre en 1000
solvente.
C) 0,4 moles de vinagre en 100
solución.
D) 0,4 moles de vinagre en 100
solvente.
E) 0,4 gramos de vinagre en 100
solución.ml de
ml de
ml de
ml de
ml de

Calcule % p/v si se dispone de 250 ml de una
solución que contiene 15 g de HCN
A) 6,0 % p/v
B) 0,6 % p/v
C) 60 % p/v
D) 66 % p/v
E) 0,06 % p/v

A

Molalidad (m)
Es la cantidad de moles de soluto

que están disueltos en 1000 g (1 kg)
de solvente.

gramos.Soluto
m
MM.solutoxMasaSolvente(kilos)

Fracción Molar (Xn)
La fracción molar o fracción en moles de solutoen

una solución, es el cuociente entre la cantidad de
moles del soluto y la cantidad total de moles en la
solución (soluto + solvente).
Moles soluto + moles solvente = moles solución

n1
X1 
n1  n 2
X1: fracción molar soluto

n2
X2 
n1  n 2
X2: fracción molar solvente

n1: cantidad de

n2: cantidad de

moles del soluto

moles del solvente

Ejemplo:
Se tienen 2 moles de NaCl y 6 moles de H2O.
¿Cuál es la fracción molar del soluto?
 Moles soluto: 2

 Moles solvente: 6
 Moles solución: 8

Fracción molar soluto:

n1
X1 
n1  n 2

2
2
X1 
 0,25
26 8

Preparación de
disoluciones
acuosas

Principio en que se basa:
“todo el soluto contenido en la disolución inicial más
concentrada se encuentra en la disolución diluida final”

Representación de la dilución de una disoluciónDilución de disoluciones
Siempre se cumple que

Ci Vi Cf Vf

Disolución concentrada (i)

Disolución diluída (f)

10,0 mL de disolución concentrada
K2Cr2O4 0,250M

250 mL de disolución diluida
K2Cr2O4 0,0100M

Preparación de una disolución de K2Cr2O4 0,0100M por dilución de una disolución de K 2Cr2O4 0,250M

ni = nf
Ci x Vi = Cf x Vf
0,250M x 10,0x10-3 L = 0,0100 M x 0,250 L
2,5x10-3 moles =2,5x10-3 moles

Ejercicios

Ejercicio:
Una muestra de 25,0 mL de HCl(ac) se diluye hasta 500,0 mL. Si la
concentración de la disolución diluida resulta ser de 0,085 M, ¿cuál
era la concentración de la disolución original?

C1 V1 C2 V2
C1 25,0 mL 0,085 M 500,0 mL
C1 

0,085 M 500,0 mL
1,70 M
25,0 mL
Se disponía de una disolución concentrada 1,70 M,
de esta se tomó un volumen de 25,0 mL y se...