propiedades coligativas

UNIVERSIDAD DE CARABOBO
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA DE INGENIERÍA QUÍMICA
CATEDRA DE QUÍMICA TECNOLÓGICA
DEPARTAMENTO DE FISICOQUÍMICA

Desarrollado por
Profesor:
Adrián Sierra
Alumno (a):
Johana Paucar

Los estudios teóricos y experimentales han permitido
establecer que los líquidos poseen propiedades físicas
características. Entre ellas cabe mencionar: la densidad, la
propiedad de ebullir,congelar y evaporar, la viscosidad y la
capacidad de conducir la corriente eléctrica, etc.
Cada líquido presenta valores característicos (es decir,
constantes) para cada una de estas propiedades.
Cuando un soluto y un solvente dan origen a una
solución, la presencia del soluto determina una modificación
de estas propiedades con relación a su estado normal en forma
aislada, es decir, líquido puro.Estas modificaciones se
conocen como: PROPIEDADES DE UNA SOLUCIÓN.

Las propiedades de las soluciones se clasifican en dos grandes grupos:

CONSTITUTIVAS: Son
Son aquellas
aquellas que
que
PROPIEDADES
PROPIEDADES CONSTITUTIVAS:
dependendedelalanaturaleza
naturalezadedelas
laspartículas
partículasdisueltas.
disueltas.
dependen
Ejemplo:viscosidad,
viscosidad,densidad,
densidad,conductividadconductividadeléctrica,
eléctrica,etc.
etc.
Ejemplo:

PROPIEDADES COLIGATIVAS O COLECTIVAS: Son
aquellas que dependen del número de partículas moléculas,
átomos o iones disueltas en una cantidad fija de solvente.

Se le denomina Coligativas a aquellas propiedades que no dependen
de la naturaleza del soluto presente, sino del número de moléculas de
soluto en reacción con el número total de estaspresentes en la
disolución, por adición de un soluto no volátil, aplicable al menos en
soluciones diluidas.

LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS SON:

Las propiedades Coligativas tienen tanta importancia en la vida común como en las
disciplinas científicas y tecnológicas y su correcta aplicación permite:
 Separar los componentes de una solución por un método llamado destilación
fraccionada.
Formular y crearmezclas frigoríficas y anticongelantes.
Determinar masas molares de solutos desconocidos.
Formular sueros o soluciones fisiológicas que no provoquen desequilibrio hidrosalino
en los organismos animales o que permitan corregir una anomalías del mismo.
Formular soluciones de nutrientes para regadíos de vegetales en general.

¿SABIAS QUE?
El
termino
COLIGATIVO
proviene del latín Co.<> yLIGARE <>. Denota que
depende del conjunto.

ELECTROLITOS: son aquellos en el que
el soluto se disocia en mayor o menor
proporción en iones, incrementando así el
numero de partículas en solución.

NO ELECTROLITOS: son aquellos
donde el soluto disuelto permanece en forma
molecular sin carga y no presenta tendencia a
la disociación.

Una solución es una mezcla homogénea de especies
químicasdispersas a escala molecular es una fase
simple, que puede ser gaseosa, solida o liquida.
Pudiendo tener mas de dos componentes
considerando nosotros por convenios que el
constituyente en mayor proporción lo llamaremos
SOLVENTE y aquellos en cantidades relativamente
pequeñas SOLUTOS.

Si observamos el comportamiento de las soluciones; por ejemplo las compuestas
de un disolvente volátil y de uno o mássolutos no volátiles y examinamos el
equilibrio entre la solución y el vapor, se tiene:

A)

B)

Si la temperatura se mantiene constante en el “equilibrio”, la presión de
vapor, es P°, presión de vapor del liquido puro en el caso A).
Mientras que en el caso B) la presión de vapor disminuye por la presencia del
material no volátil, se observa que P es menor que el líquido puro en el
manómetro.Dado que el soluto es no volátil, el vapor es disolvente puro y a medida que se
añade mas material disminuye la presión en la fase de vapor.
La ecuación de la línea discontinua es:
P=P°-X2P° = (1- X2) P°

P

Si X es la fracción de disolvente X2+X=1, entonces:

P°

Ley de Raoult

P=XP°
LEY DE RAOULT
Esta ley establece que la presión de vapor de
un disolvente en una solución es igual a la
presión de...

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