Propiedades de los óxidos de los elementos del tercer periodo

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
QUÍMICA INORGÁNICA II

LABORATORIO DE LA UNIDAD DE QUÍMICA
INFORME DE LA EXPERIENCIA N°: 1
ALUMNO:
Ichau Marlon (Q)
Muñoz Mauro (Q)
Parra Jessica (Q)
Reina Carlos (Q)
Punina Evelyn (Q.F.)
SEMESTRE Y PARALELO:
4to; P1
GRUPO:
7
FECHA
FACULTAD Y ASIGNATURA:CC.QQ; Química Inorgánica II




16
05
14



1. TEMA: Propiedades de los óxidos de los elementos del tercer periodo.

2. OBJETIVO: Determinar algunas propiedades físicas y químicas de los óxidos del tercer periodo.

3. MARCO TEORICO
Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación (-2), y otroselementos. Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde eltípico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.

4. HIPOTESIS DEL EXPERIMENTO
El Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo. Y reacciona con todos los elementos del grupo 3 formando óxidos ácidos como el óxido de fosforo (V) y tambiénóxidos básicos como el óxido de magnesio.

5. HIPOTESIS NULA
El Oxido no es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. El oxígeno no actúa con su número de oxidación (-2). Y no reacciona con todos los elementos del grupo 3.

6. MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES
REACTIVOS
Gradilla
MgO
Tubos de ensayo
Al2O3
Equipo de desprendimiento de gasesP2O5
Erlenmeyer de 100 ml
Cobre metálico
Mechero
H2SO4 10%
Pinza para tubos de ensayo
Agua destilada
Tiras indicadoras de Ph
SiO2
Espátula
HCl 2N

Solución saturada NaOH

7. GRAFICOS



AL TUBO CON Cu AGREGAR H2SO4 Y TAPAR
CALENTAR Y RECOGER GAS EN H2O DESTILADA


EN CADA TUBO CON ÓXIDO AGREGAR H2O
AGITAR POR 1 MIN Y DETERMINAR EL pH


LOS INSOLUBLES DIVIDIR EN DOS TUBOSDETERMINAR SI SON SOLUBLES EN HCl O NaOH

8. REGISTRO DE DATOS Y ECUACIONES QUIMICAS

Formación de SO2

Al acercar un papel indicador húmedo al gas desprendido producido por la mezcla caliente de 0,1 gramos de cobre con H2SO4 se registró un pH de 3.

Apariencia macroscópica:

ÓXIDO
ESTADO A 20 Cᵒ
APARIENCIA
VOLATILIDAD
pH
SO2
Gaseoso
incoloro
Muy volátil
6
Na2O
Solidoamarillento
No volátil
14
Al2O3
Sólido
Polvo blanco
No volátil
9
MgO
Sólido
Polvo blanco
No volátil
11
SiO2
Sólido
Polvo granulado blanco
No volátil
9
P2O5
Sólido
Polvo blanco corrosivo
No volátil
0


Solubilidad


ÓXIDO
SOLUBILIDAD EN AGUA
SOLUBILIDAD EN NaOH
SOLUBILIDAD EN HCl
Al2O3
No soluble, forma un precipitado al fondo del tubo de color blanco.
Sesolubiliza en medio básico.
Se solubiliza en medio ácido.
Mg O
Se disuelve un poco pero de forma inmediata forma un precipitado al fondo del tubo de color blanco lo que le hace insoluble.
No se solubiliza en medio básico.
Se solubiliza en medio ácido.
SiO2
Aparentemente soluble, pero enseguida forma un precipitado al fondo del tubo de color blanco, lo que le hace insoluble.
No se solubilizaen medio básico.
No se solubiliza en medio ácido.
P2O5
Se solubiliza momentáneamente convirtiéndose en una reacción exotérmica porque se calienta, es decir libera energía.
Se solubiliza en medio básico.
Se solubiliza en medio ácido.
Na2O
Soluble en agua, con desprendimiento de hidrogeno





Análisis con indicadores



Azul de metilo
Fenolftaleína
Heliantina...