propiedades de los acidos

“PROPIEDADES DE ÁCIDOS Y BASES”

RESULTADOS

EXPERIMENTO No. 1: Ácidos y Bases

Al momento de colocar ambos vidrios de reloj conteniendo uno de ellos HCl y el otro NH3 concentrados ambos.

Observando que los vapores generados por el HCl su connotación fue mayor que la del NH3, debido a que estos fueron menos visibles.

Muestra

pH

Café

6.29

Agua estancada

7.66

Jugo deLimón

2.26

Jugo de Naranja

3.65

Desinfectante

8.35

Vinagre

2.44

Leche

6.55

Alka Seltzer

7.14

EXPERIMENTO No. 2: Titulación de ácido fuerte con base fuerte.

Al momento de alcanzado el punto de equivalencia fue al momento del aparecimiento de una coloración ligeramente rosada.

Y el total de ml gastados fue de: 16 ml para la titulación con KOH y H2SO4.ÁCIDOS Y BASES


dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácidocon otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio:

H2SO4 + 2NaOH?2H2O + Na2SO4

El pH de una disolución es una medida de la concentración de iones hidrógeno. Una pequeña variación en el pH significa un importantecambio en la concentración de los iones hidrógeno. Por ejemplo, la concentración de iones hidrógeno en los jugos gástricos (pH = 1) es casi un millón de veces mayor que la del agua pura (pH = 7).

Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases parten de 1834, cuando el físico inglés Michael Faraday descubrió que ácidos, bases y sales eran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocianen partículas con carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica. En 1884, el químico sueco Svante Arrhenius (y más tarde el químico alemán Wilhelm Ostwald) definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió unabase como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:

H+ + OH-?H2O

La teoría de Arrhenius y Ostwald ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo serefiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.

ÁCIDOS Y BASES CORRIENTES

NOMBRE

FÓRMULA

PRESENTE EN


Ácidos

Ácido acético

HC2H3O2

Vinagre

Ácido acetilsalicílico

HC9H7O4

Aspirina

Ácido ascórbico

H2C6H6O6

Vitamina C

Ácido cítrico

H3C6H5O7

Jugo de limón y de otroscítricos

Ácido clorhídrico

HCI

Jugos gástricos
(líquidos digestivos del estómago)

Ácido sulfúrico

H2SO4

Pilas







Bases

Amoníaco

NH3

Limpiadores domésticos
(solución acuosa)

Hidróxido de calcio

Ca(OH)2

Cal apagada
(utilizada en construcción)

Hidróxido de magnesio

Mg(OH)2

Lechada de magnesio
(antiácido y laxante)

Hidróxido de potasio(también
llamado potasa cáustica)

KOH

Jabón suave

Hidróxido de sodio

NaOH

Limpiadores de tuberías y hornos

Que es el pH ?
EL pH es una medida que se usa para indicar la acidez o alcalinidad de una sustancia.
Oscila entre los valores de 0 (mas acido) y 14 (mas basico), 7 es Neutro.
Valor del pH para algunas sustancias comunes.

leche de magnesia 10,5
Jugo gastrico 1 a...