Propiedades de los ácidos y las bases Instrucciones













Química II
Evidencia de Aprendizaje 3.1

Prof. Juan Luis González



Preparatoria #9
Diana Pamela Zamora Alvarado
Alumna a Distancia.
Matricula: 1683440










Evidencia de Aprendizaje 3.1

Lista.
Ácidos
Bases
Ácido acético (Vinagre)
Ácido cítrico (naranjas, mandarinas, limón, pomelo)
Ácido málico (manzana),
Ácido tartárico (uva),
Ácidosalicílico, (para hacer aspirina).
Ácido clorhídrico (jugos gástricos)
Ácido carbónico: limonadas
Ácido láctico: en músculos y en yogurt.
Jabón
Pasta dental
Bicarbonato de sodio
Detergente para ropa
Leche

c) Elabora una tabla de comparación de las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry que incluya semejanzas y diferencias entre ambas.
Arrhenius
Brönsted-Lowry
Arrhenius definió una basecomo una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:

H+ + OH- H2O

La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere adisoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los ácidos en forma general como sustancias que, en solución acuosa:
-Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.
-Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
-Reaccionan con los metales activos comoel magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógeno gaseoso, H2 (g).
-Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidróxido, OH-) formando agua y compuestos llamados sales. La sal que se forma está compuesta por el ion metálico de la base y el ion no metálico del ácido. Casi todas las sales son sólidos cristalinos de alto punto de fusión y de ebullición.
-La reacción de un ácidocon una base se llama neutralización. Si se mezclan las cantidades correctas de ácidos y bases, se pierden sus propiedades originales. El producto de reacción tiene un sabor que no es agrio ni amargo, sino salado. Se produce una sal y agua cuando un ácido neutraliza una base.
-Arrhenius propuso que las propiedades características de los ácidos con en realidad propiedades del ion hidrógeno, H+, yque los ácidos son compuestos que liberan iones hidrógeno en las soluciones acuosas.
Arrhenius y otros científicos reconocían en términos generales que las bases (también llamadas álcalis) son sustancias que, en solución acuosa,
-Tienen un sabor amargo.
-Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.
-Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.
-Reaccionan con los ácidos formando agua ysales.
-Arrhenius explicó que estas propiedades de las bases (álcalis) eran en realidad propiedades del ion hidróxido, OH-. Propuso que las bases con compuestos que liberan iones hidróxido en solución acuosa. Las definiciones de Arrhenius son útiles en la actualidad, siempre y cuando se trate de soluciones acuosas.
Acidos y bases de Arrhenius:
Los ácidos liberan iones hidrógeno en agua.
Lasbases liberan iones hidróxido en agua.
Thomas M. Lowry (1847-1936) fue un químico británico que, junto a Johannes Bronsted, anunció una teoría revolucionaria como resultado de los experimentos con ácidos y bases en solución, que desafiaba la definición clásica de ácidos y bases no relacionados al crear un nuevo concepto el de pares ácido-base conjugados.

Las definiciones de Arrhenius de losácidos y bases son muy útiles en el caso de las soluciones acuosas, pero ya para la década de 1920 los químicos estaban trabajando con disolventes distintos del agua. Se encontraron compuestos que actuaban como bases pero no había OH en sus fórmulas. Se necesitaba una nueva teoría.
Las definiciones de Bronsted - Lorwy son:
-Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion...