Propiedades De Los Liquidos

Propiedades de los liquidos 

FORMA: Adoptan la forma del recipiente que los contiene. 
VOLUMEN: No varía. 
COMPRESIBILIDAD: Son incompresibles. 
FUERZAS INTERMOLECULARES: En un líquido las fuerzas intermoleculares de ATRACCIÓN y REPULSIÓN se encuentran igualadas. 

Un líquido es una sustancia formada por moléculas que están en constante movimiento de desplazamiento y que se deslizan unas sobrelas otras. 
La disposición de estas moléculas le da un aspecto de fluidez con la que frecuentemente se les asocia.
Los líquidos son fluidos porque no tienen forma propia, sino que adoptan la forma del recipiente que los contiene. Por ejemplo, si echas igual cantidad de un líquido en un tubo de ensayo, a un plato o en una botella, éstos adoptarán la forma de cada uno de estos objetos. Si observasalgunos líquidos notarás que ninguno de ellos tiene forma definida y que, al igual que los sólidos, tampoco pueden comprimirse. 

¿A qué se debe el cambio de forma que pueden presentar los líquidos? 

La forma indefinida de los líquidos se debe a que la fuerza de atracción que mantiene unidas las moléculas es menos intensa que la fuerza que mantiene unidas las moléculas de los sólidos 

¿Por quélos líquidos son incompresibles? 

Los líquidos son incompresibles porque las moléculas que los constituyen están tan unidas que no pueden acercarse más; sólo pueden deslizarse las unas sobre las otras. 
Los líquidos, AL igual que los sólidos, presentan propiedades específicas entre las cuales señalaremos: 

• Volatilidad: Es decir, facilidad para evaporarse. Esta propiedad se aprecia claramente aldejar abierto un frasco con alcohol, en que se percibe su olor y disminuye el volumen. 

• Viscosidad: Es decir, dificultad al escurrimiento.

La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperaturadeterminada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independiente de lascantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lo presentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido (proceso denominado sublimación o el proceso opuesto llamado sublimación inversa) también hablamos de presión de vapor. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado.Esta propiedad posee una relación inversamente proporcional con las fuerzas de atracción intermoleculares, debido a que cuanto mayor sea el módulo de las mismas, mayor deberá ser la cantidad de energía entregada (ya sea en forma de calor u otra manifestación) para vencerlas y producir el cambio de estado.
PRESIÓN DE VAPOR Si se coloca un líquido dentro de un recipiente vacío, se tapaherméticamente y se mantiene constante la temperatura, algunas moléculas de la superficie del líquido pueden vencer las fuerzas intermoleculares y “saltar” a la fase de vapor. Luego de un cierto tiempo, algunas de las moléculas que están en fase de vapor pueden condensarse y pasar al estado líquido. De esta forma se establece un equilibrio cuando la cantidad de moléculas en fase de vapor permanezca invariable,ya que por cada molécula que se evapora, una molécula se condensa. Las moléculas en fase de vapor ejercen presión dentro del recipiente, denominada presión de vapor. Esta presión es constante siempre que la temperatura permanezca constante. Si la temperatura aumenta, la cantidad de moléculas que se evaporan será mayor que las que se condensan, por lo tanto la presión de vapor aumentará. Existenlíquidos que se evaporan muy fácilmente, son los líquidos volátiles (acetona, alcohol, gasolina, colonia). Tienen una presión de vapor alta, al contrario de los líquidos no volátiles cuyos valores de presión de vapor son bajos.
puede ver cuando un líquido hierve. La evaporación no es lo mismo que la ebullición. La evaporación ocurre en un amplio rango de temperatura (entre el punto de fusión y...