Propiedades de los metales

4 ¿QUÉ ES UN METAL?
Por lo general se define a los metales como elementos sólidos que comparten ciertas propiedades físicas, químicas y mecánicas que los distinguen. Además del brillo, la maleabilidad, ductilidad, dureza, tenacidad y elasticidad, son buenos conductores de calor y electricidad y tienen una elevada capacidad de reflexión de la luz.
Muchos metales se encuentran en forma de óxidos.El oxígeno, al estar presente en grandes cantidades en la atmósfera, se combina muy fácilmente con los metales, que son elementos reductores, formando compuestos como la bauxita (Al2O3) y la limonita (Fe2O3).

4.1 Sus características más importantes son:
• Maleabilidad o capacidad de poder estirarse en todas las direcciones sin romperse al ser sometidos a trabajos de laminación o demartillado. El más maleable de todos los metales es el oro y siguen en orden decreciente la plata, el aluminio, el cobre, el estaño, el platino, el plomo, el zinc, el hierro y el níquel.
• Ductilidad. Es una característica estrechamente relacionada con la maleabilidad y se entiende como la capacidad de dejarse deformar para convertirse en hilos. El orden de ductilidad de mayor a menor es: oro, plata,platino, hierro, níquel, cobre, aluminio, zinc, estaño, plomo.
• Elasticidad o capacidad de los metales de recuperar su forma inicial luego de una deformación momentánea producida por la acción de una carga.
• Dureza es la resistencia que oponen los metales a ser rayados. La presencia de impurezas (pequeñas cantidades de otros elementos) altera la dureza del metal.
Son elementos químicos con altospuntos de fusión y de ebullición; son indispensables y los podemos encontrar en todas partes. Se utilizan en el hogar y en algunos trabajos.





5 PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS METALES:
 Poseen moléculas formadas por dos o más átomos.

 Sus átomos tienen 1, 2, o 3 electrones en su último nivel de energía.

 Al ionizarse adquieren carga electrónica negativa.

 Al combinarse con eloxigeno forman óxidos no metales y anhídridos.

 Sus moléculas son monoatómicas. Es decir, sus moléculas están formadas por un solo átomo (Al, Cu, Ca, Mg, Au). Forman óxidos al combinarse con el oxígeno.

 Los elementos que forman los grupos IA (Alcalinos), IIA (Alcalinotérreos), IIIA (Térreos) son metálicos, por lo tanto los elementos del grupo IA tienen en su último nivel de energía unelectrón.

 Tienen alto peso específico.

6 PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS METALES:
 Reflejan la luz que incide en su superficie.

 La superficie de los metales oponen resistencia e dejarse rayar por objetos agudos.

 Los elementos presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión.

 Son sólidos a temperatura ambiente con excepciones como el Galio,cesio y mercurio.

 Son dúctiles: se pueden transformar en alambres y maleables se puede transformar en láminas.

 Son buenos conductores de calor y electricidad.

 Su estado físico es solido a excepción del mercurio que es solido.

 Se pueden hacer aleaciones fundir y mezclar dos o más metales.
7 EL PLOMO
El plomo es un metal que se encuentra ampliamente distribuido en el ambiente, yasea en yacimientos naturales o debido a su amplia utilización en la industria. Ha acompañado al ser humano desde que se familiarizó en el uso de los metales y se convirtió en el favorito de las civilizaciones antiguas por sus características de ductilidad, de maleabilidad y de resistencia. Desde entonces existen antecedentes de los efectos tóxicos que este metal produce.

FUENTES
Pinturas paralas Casas: Antes del año 1950, las pinturas a base de plomo eran usadas dentro y fuera de la mayoría de las casas. Este fue usado para hacer varios colores, incluyendo el blanco, y fue conocido por que seca formando una superficie dura y perdurable. A pesar de haber sido reducido el uso de la pintura de plomo durante los sesentas, no fue sino hasta 1977 que las regulaciones federales eliminaron...